第六单元 溶液中的离子反应
第1讲 弱电解质的电离平衡
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1.理解强电解质和弱电解质的概念,能区分常见物质是何种电解质。
2.理解弱电解质的电离平衡,能用平衡的观点解释弱电解质的电离过程。
3.应用化学平衡移动原理理解电离平衡的特征和浓度、温度等因素对电离平衡的影响。
4.了解电离度和电离平衡常数的概念,能进行电离度、电离平衡常数的计算。
5.掌握水的电离和水的离子积常数。
一、强电解质和弱电解质
强电解质 弱电解质
定义 溶于水后几乎________电离的电解质 溶于水后只有______电离的电解质
化合物类型 离子化合物及部分共价化合物 共价化合物
电离程度 完全电离 只有部分电离
电离过程 ______过程,无电离平衡 ______过程,存在电离平衡
溶液中存在的微粒
(水分子不计) 只有电离出的阴、阳离子,不存在电解质分子 既有电离出的阴、阳离子,又有电解质分子
实例 绝大多数的盐(包括难溶性盐),强酸:H2SO4、HCl、HClO4等,强碱:Ba(OH)2、Ca(OH)2等 弱酸:H2CO3、
CH3COOH等,弱碱:
NH3•H2O、Cu(OH)2、
Fe(OH)3等
电离方程式 KNO3===K++NO-3
H2SO4===2H++SO2-4
NH3•H2O NH+4+OH-
H2CO3 H++HCO-3,HCO-3 H++CO2-3
即时训练1下列说法中正确的是( )。
A.强电解质的水溶液中不存在溶质分子,弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子
B.强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶 液
C.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物
D.强电解质易溶于水,弱电解质难溶于水
二、弱电解质的电离平衡
1.概念
________下,当电解质分子____________的速率和离子____________的速率____时,电离过程就达到了平衡状态。
2.电离平衡的特征
(1)动态平衡:____________________。
(2)固定不变:在一定条件下建立平衡后,溶液中______________都将保持不变。
(3)相对性:平衡建立在特定条件下,当条件发生改变时,平衡发生相应的______。
3.影响电离平衡的因素
(1)内因:决定因素(______________)
(2)外界因素:
①温度:电离过程是____的,所以升高温度,电离平衡______移动,电离程度______。
②浓度:溶液越稀,离子就越______,故浓度越小,电离程度____;即加水稀释,电离平衡__________。
4.电离平衡常数
电离平衡常数能用来计算弱酸溶液中H+的浓度及比较弱酸酸性相对强弱。
例如,醋酸、碳酸和硼酸298 K时的电离常数分别是1.80×10-5、4.4×10-7(第一步电离 )和5.8×10-10。由此可知,醋酸、碳酸和硼酸的酸性依次减弱。
(1)一元弱酸和弱碱的电离平衡常数
如:CH3COOH CH3COO-+H+ 则Ka=____________
NH3•H2O NH+4+OH- 则Kb=____________
①K只与______有关,不随浓度改变而改变。
②在一定的温度下,K越大,表示该弱电解质越______电离。所以可以用Ka或Kb的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。
(2)多元弱酸(碱)分步电离,酸(碱)性主要由第一步电离决定。
如H3PO4的电离:H3PO4 H++H2PO-4 Ka1
H2PO-4 H++HPO2-4 Ka2
HPO2-4 H++PO3-4 Ka3
注:Ka1≫Ka2≫Ka3
5.电离度
(1)定义公式
α=已电离的弱电解质浓度弱电解质的初始浓度×100%
(2)经验公式
对于一元弱酸,如醋酸
CH3COOH CH3COO-+H+
初(mol•L-1) c 0