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2014高考化学（苏教版）一轮复习习题--专题八溶液中的离子反应（4份）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：215.94KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：18
- 更新时间：2013-10-01 12:48:55
- 上传时间：2013-10-01 12:49:40
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※资料简介※
第四单元　难溶电解质的沉淀溶解平衡
一、选择题
1．要使工业废水中的重金属Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知
Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：

由上述数据可知，选用的沉淀剂最好是         (    )
A．硫化物    B．硫酸盐
C．碳酸盐    D．以上沉淀剂均可
答案　A
2．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是          (　　)
A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等
B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
解析　反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系，A项不正确；沉淀溶解达到平衡时，
溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，C项不正确；沉淀溶解达到平衡时，
如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动，D项不正
确。
答案　B
3．下列说法正确的是              (　　)
A．向饱和食盐水中加入少量的浓盐酸，看不到明显的现象
B．将硫酸铜溶液与碳酸钠溶液混合，得到的沉淀是以Cu(OH)2为主，说明了在相同条
   件下Cu(OH)2的溶解度比CuCO3的更小
C．在0.01 mol•L－1 NaCl溶液中加入少量的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，接着向上述
   溶液中加入足量的浓氨水，白色沉淀不会溶解
D．CaCO3溶液的导电能力很弱，是因为CaCO3是弱电解质，存在如下电离平衡：
   CaCO3Ca2＋＋CO2－3
解析　A项有NaCl晶体析出，A错误；C中AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，加入浓氨水
后生成[Ag(NH3)2]＋，沉淀溶解平衡右移，白色沉淀会溶解，C错误；选项D中，溶液的
导电性只与离子浓度和离子所带电荷有关，且CaCO3是强电解质，D错误。
答案　B
4．已知25 ℃时，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ksp(CaF2)＝1.46×10－10，现向1 L 0.2 mol•L－1HF溶液中加入1 L 0.2 mol•L－1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是          (　　)
A．25 ℃时，0.1 mol•L－1 HF溶液中pH＝1
B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C．该体系中没有沉淀产生
D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀
解析　氢氟酸是弱电解质，不能完全电离，故pH>1，A错误；Ksp(CaF2)只随温度的变化
而变化，B错误；因cCa2＋•c2F－KspCaF2>1，故该体系有沉淀产生，C错误。
答案　D
5．往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示。则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为        (　　)

A.V2－V1V1      B.V1V2
C.V1V2－V1      D.V2V1
解析　根据I－＋Ag＋===AgI↓(黄色)，Cl－＋Ag＋===AgCl↓(白色)，结合图示，可知I－、
Cl－消耗AgNO3溶液的体积分别为V1、(V2－V1)，因此在原溶液中cI－cCl－＝V1V2－V1。
答案　C
6．海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：
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