2015《金版新学案》高中化学（苏教版）总复习讲义--专题七 溶液中的离子反应（3份）
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2015《金版新学案》高中化学总复习讲义：专题七第三单元 盐类的水解
考点一 盐类水解原理
1．实质
盐电离→弱酸的阴离子→结合H＋弱碱的阳离子→结合OH－→生成弱电解质→破坏了水的电离平衡→水的电离程度增大→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性或酸性。
2．特点
可逆→水解反应是可逆反应
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吸热→水解反应是酸碱中和反应的逆反应
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微弱→水解反应程度很微弱
3．水解的规律
盐的类别 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 弱碱弱酸盐
是否水解 否 是 是 水解程度大
溶液酸碱性 中性 碱性 酸性 不作要求
4.水解方程式的书写
(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，在书写盐类水解方程式时要用“ ”号连接，产物不标“↑”或“↓”，不把产物(如NH3•H2O、H2CO3)写成其分解产物的形式。
(2)多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式。
例如Na2CO3水解：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－。
(3)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完。
例如：FeCl3水解：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。
(4)能彻底水解的离子组，由于水解趋于完全，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等，如NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合：Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
◎思考与探究
1．酸式盐溶液一定呈酸性吗？
2．同浓度的Na2CO3和CH3COONa溶液相比，谁的pH较大？为什么？同浓度的Na2CO3和NaHCO3相比呢？
3．已知常温下，0.1 mol•L－1 NH4Cl溶液的pH约为5；在0.1 mol•L－1的NH4Cl溶液中，NH＋4、Cl－、H＋、OH－及NH3•H2O的浓度大小顺序可表示如下：
请依次解释四个大于号产生的原因：
①________________________________________________________________________，
②________________________________________________________________________，
③________________________________________________________________________，
④________________________________________________________________________。
提示： 1.不一定，酸式盐溶液可以显酸性，如NaHSO4溶液，也可以显碱性，如NaHCO3溶液等。
2．Na2CO3溶液的pH大。因为CH3COOH的酸性强于H2CO3，则CO2－3结合H＋的能力强于CH3COO－，即CO2－3水解程度较大，产生的c(OH－)较大，pH较大。由于盐的二级水解大于一级水解，故Na2CO3溶液的pH比NaHCO3大。
3．①由NH4Cl===NH＋4＋Cl－及NH＋4＋H2O NH3•H2O＋H＋知c(Cl－)>c(NH＋4)
②由于NH＋4水解程度较小，因此有c(NH＋4)>c(H＋)。
③由NH＋4＋H2O NH3•H2O＋H＋，H2O H＋＋OH－知c(H＋)>c(NH3•H2O)。
④由NH＋4＋H2O NH3•H2O＋H＋，H2O H＋＋OH－，由于pH＝5，c(H＋)＝10－5 mol•L－1
c(OH－)＝10－9 mol•L－1，而c(NH3•H2O)＝c(H＋)－c(OH－)≈c(H＋)＝10－5 mol•L－1，故c(NH3•H2O)>c(OH－)。
水解离子方程式
1．下列离子方程式中，属于水解反应的是( )
A．HCOOH＋H2O HCOO－＋H3O＋
B．CO2＋H2O HCO－3＋H＋
C．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－
D．HS－＋H2O S2－＋H3O＋
解析： A、D项是电离方程式，B项是CO2溶于水后的电离过程，C项正确。
答案： C
2．对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH>7，其原因是________________________________________________________________________；
若pH<7，其原因是________________________________________________________________________。
(注：以上问题用离子方程式说明)
解析： pH大于7是由于酸根离子水解呈碱性，pH小于7是由于弱碱阳离子水解呈酸性。
答案： Rn－＋H2O HR(n－1)－＋OH－
Mm＋＋mH2O M(OH)m＋mH＋
◎名师提醒 弱电解质的电离方程式有两种表现形式，如HS－的电离：①HS－＋H2O S2－＋H3O＋，②HS－ S2－＋H＋。其中形式①易误判为水解离子方程式。
对盐类水解原理的考查
3．下列物质的溶液中，所含离子种类最多的是( )
A．Na2S B．Na3PO4
C．Na2CO3 D．AlCl3
解析： Na3PO4所含离子种类最多，因它的水解有三级：
PO3－4＋H2O HPO2－4＋OH－
HPO2－4＋H2O H2PO－4＋OH－
H2PO－4＋H2O H3PO4＋OH－
再加水的电离H2O H＋＋OH－，所以磷酸钠溶液中，除Na＋外还有五种离子：PO3－4、HPO2－4、H2PO－4、H＋、OH－，共六种离子。而Na2S和Na2CO3中均有五种离子，AlCl3中有四种离子。
答案： B
4．有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7，由此判断不水解的盐是( )
A．BX B．AX
C．AY D．BY
解析： AY溶液的pH>7，说明AY为强碱弱酸盐，BX溶液的pH<7，说明BX为强酸弱碱盐，则AX为强酸强碱盐，不能发生水解，B对 。
答案： B
5．相同温度、相同浓度下的六种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别为( )
A．NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa
B．(NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa
C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaOH
D．CH3COOH NH4Cl (NH4)
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