2014高考化学（苏教版）一轮复习习题--专题五 微观结构与物质的多样性（3份）
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第三单元 微粒之间的相互作用
一、选择题
1．化学键使得一百多种元素构成了世界万物。关于化学键的下列叙述中，正确的是 ( )
A．化学键是相邻原子或离子间的相互作用，它存在于分子、原子团中
B．离子键是阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键
C．共价键只存在于共价化合物中
D．非金属元素的原子之间不可能形成离子键
解析 A项前半段的叙述不完全，应为强烈相互作用；B项是对离子键形成原因的本质
概括；C项忽视了共价单质分子或离子化合物中的原子团中也存在共价键；D项只考虑
了一般情况而忽略了特殊情况，如NH4Cl等铵盐，则是全部由非金属元素形成的离子化
合物，即存在离子键。
答案 B
2．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。已知该分子中
N—N—N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是 ( )
A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键
B．分子中四个氮原子共平面
C．该物质既有氧化性又有还原性
D．15.2 g该物质含有6.02×1022个原子
解析 A选项中N—O键为极性键，错误；N(NO2)3的结构应与氨气相同，因此分子中四个
氮原子不共平面，B选项错；该分子中的氮元素为＋3价，＋3价的氮元素既有氧化性又
有还原性，C选项正确；D选项物质的量为0.1 mol，因此所含原子数为NA，即6.02×1023
个，因此D选项错。
答案 C
3．短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋
核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是 ( )
A．Z2Y B．X2Y2
C．Z2Y2 D．ZYX
解析 由Y2－与Z＋核外电子层的结构相同，可知Y在Z的上一周期，所以Y为氧元素、Z
为钠元素，所以X为氢元素；A选项Na2O只有离子键；B选项H2O2有非极性共价键，也
有极性共价键；C选项Na2O2有离子键、非极性共价键，没有极性共价键；D选项NaOH有
离子键、极性共价键。
答案 B
4．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是 ( )
A．一定是离子键
B．一定是共价键
C．可能是离子键，也可能是共价键
D．以上说法都不正确
答案 C
5．下列说法正确的是 ( )
A．NaOH溶于水共价键被破坏
B．稀有气体的原子间存在共价键
C．二氧化碳分子的结构式：O===C===O
D．MgF2、H2O2含有的化学键类型相同
解析 A项中离子键被破坏，氢氧原子间的共价键未被破坏；稀有气体的原子间不存在
化学键；MgF2为离子晶体，含有离子键，H2O2为共价化合物，含有共价键。
答案 C
6．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是 ( )
A．NH5中既有离子键又有共价键
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