2014高考化学（苏教版）一轮复习习题--专题三 常见的金属及其化合物（4份）
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第四单元 铜的获取及应用
一、选择题
1．出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法不正确的是
( )
A．锡青铜的熔点比纯铜低
B．在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用
C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快
D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程
解析 锡青铜是合金，合金的熔点比任何一种纯金属的熔点低，一般合金的硬度比任何
一种纯金属的硬度大，可判断A对；由于锡比铜活泼，故在发生电化学腐蚀时，锡失电
子保护铜，B正确；潮湿的环境将会加快金属的腐蚀，C正确；电化学腐蚀过程实质是
金属失去电子生成金属阳离子，有电子的转移，属于化学反应过程，D错。
答案 D
2．合金比纯金属制成的金属材料的优点是 ( )
①合金的硬度一般比它的各成分金属的大 ②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的
更低 ③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金 ④合金比纯
金属的导电性更强 ⑤合金比纯金属的应用范围更广泛
A．①②③⑤ B．②③④
C．①②④ D．①②④⑤
解析 合金的机械性能比各成分金属的大，故①正确；根据教材知识，②③是正确的；
合金的电阻率比纯金属要大，故④是错误的；合金由于性能好而应用更广泛，⑤是正确
的。
答案 A
3．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是 ( )
A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓
D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
解析 CuSO4与PbS反应可以生成CuS，所以CuS的溶解度小于PbS的，A错误；硫化
物中硫的化合价为－2，均具有还原性，B错误；ZnS难溶于水，不能写成离子形式，C
错误；铜的硫化物首先被氧化成CuSO4，然后硫酸铜与ZnS、PbS发生复分解反应生成
更难溶的CuS，D正确。
答案 D
4．氢化亚铜(CuH)是一难溶物质，用CuSO4溶液和另一种“反应物”在40 ℃～50 ℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。下列有关推断中错误的是 ( )
A．这里的另一种“反应物”具有还原性
B．CuH可作氧化剂、还原剂
C．CuH＋Cl2―→CuCl＋HCl(燃烧)
D．CuH＋HCl―→CuCl＋H2↑(常温)
解析 C项中Cl2具有强氧化性，产物应为CuCl2和HCl。
答案 C
5．6.4 g铜跟60 mL 8 mol•L－1的硝酸充分反应，硝酸的还原产物有NO、NO2。铜完全溶解后，测得溶液中H＋的物质的量为n mol，此时溶液中所含NO－3的物质的量为 ( )
A．(n＋0.2)mol B．(n＋0.4)mol
C．0.28 mol D．0.31 mol
解析 当铜完全溶解后，此时溶液中含有硝酸铜和剩余的硝酸，所以溶液中n(NO－3)＝n(H
＋)＋2n(Cu2＋)＝n mol＋2×0.1 mol＝(n＋0.2)mol。
答案 A
6．用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制成单质铜，有人设计以下两种方案：- 上一篇资料:2014高考化学（苏教版）一轮复习习题--专题四 常见的非金属及其化合物（4份）
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