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黑龙江省大庆外国语学校2014届高三化学复习练习--反应热的计算
- ※基本信息※
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- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2013-10-08 15:55:31
- 上传时间：2013-10-08 15:56:01
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一、 选择题
1．发射“嫦娥一号”月球探测卫星的长征三号甲 运载火箭的第三子级使用的燃料是液氢和液氧，已知下列热化学方程式：
①H2(g)＋12O2(g)＝H2O(l) ΔH1＝－285.8 kJ/mol ②H2(g)＝H2(l) ΔH2＝－0.92 kJ/mol
③O2(g)＝O2(l) ΔH3＝－6.84 kJ/mol ④H2O(l)＝H2O(g) ΔH4＝＋44.0 kJ/mol
则反应H2(l)＋12O2(l)＝H2O(g)的反应热ΔH为 ( )
A．＋237.46 kJ/mol B．－474.92 kJ/mol C．－118.73 kJ/mol D．－237.46 kJ/mol
2．有关键能数据如表
化学键 Si—O O＝O Si—Si
键能/kJ•mol－1 x 498.8 176 §X§K]
晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si(s)＋O2(g)＝SiO2(s)；ΔH＝－989.2 kJ•mol－1，
则表中x的值( )
A．460 B．920 C．1165.2 D．423.3
3．已知热化学方程式：2KNO3(s)＝2KNO2(s)＋O2(g) ΔH＝＋58 kJ•mol－1，
C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－94 kJ•mol－1，为了提供分解1 mol KNO3所需要的能量，
理论上需要燃烧炭 ( )
A.2947 mol B.2994 mol C.5847 mol D.4758 mol
6．1840年，瑞士化 学家盖斯从大量的实验事实中总结出了盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1 mol C与O2反应生成CO的反应热ΔH为 ( )
A．－Y kJ/mol B．－(5X－0.5Y) kJ/mol C．－(10X－Y ) kJ/mol D．＋(10X－Y) kJ/mol
7．（2013全国II卷）在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 ：（ ）
H2S(g) + 3/2O2(g) = SO2(g) + H2O (g) △H1 ；
2H2S(g) + SO2(g) = 3/2S2(g) + 2H2O(g) △H2
H2S(g) +1/2O2(g) = S(g) + H2O(g) △H3 ；2S(g) = S2(g) △H4
则△H4的正确表达式为
A．△H4 = 2/3(△H1 +△H2 - 3△H3) B．△H4 = 2/3(3△H3 -△H1 -△H2)
C．△H4 = 3/2(△H1 +△H2 - 3△H3) D．△H4 = 3/2(△H1 -△H2 - 3△H3)
8．（2010全国新课标）己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的∆H=-12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)
反应的∆H=-55.6kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的∆H等于( )
A．-67.7 kJ/mol B．-43.5 kJ/mol C．+43.5 kJ/mol D．+67.7kJ/mol
9．（2009全国高考）已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6KJ•mol-1
CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH= -890KJ•mol-1
现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得
反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是( )
A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3
二、填空题
10．钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白(TiO2)是目前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。含有Fe 2O3的钛铁矿(主 要成分为FeTiO3)制取TiO2的流程如下：
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