1.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中,破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ,破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ,形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中,正确的是 ( )
A.Q1+Q2>Q3 B.Q 1+Q2>2Q3 C.Q1+Q2<Q3 D.Q1+Q2< 2Q3
2.已知1 g氢气 完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ,且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ,水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ,则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为( )
A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ
4.下列说法正确的是 ( )
A.反应热就是反应中放出的能量
B.在101 kPa时,1 mol碳燃烧 所放出的热量为碳的燃烧热
C.由C(石墨)―→C(金刚石) ΔH=+1.9 kJ•mol-1可知,金刚石比石墨稳定
D.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多
5.白磷与氧气可发生如下反应:P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P—P a kJ•mol-1、P—O b kJ•mol-1、 P=== O c kJ•mol-1、O===O d kJ•mol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH,其中正确的是( )
A.(6a+5d-4c-12b) kJ •mol-1
B.(4c+12b-6a-5d) kJ•mol-1
C.(4c+12b-4a-5d) kJ•mol-1
D.(4a+5d-4c-12b) kJ•mol-1
6.下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系
据此判断下列说法中正确的是 ( )
A.石墨转变为金刚石是吸热反应
B.白磷比红磷稳定
C.S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1 S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2,则ΔH1>ΔH2
D.CO(g)+H2 O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH>0
7.下列变化为放热的化学反应的是 ( A.H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44.0 kJ/mol B.2HI(g)=H2(g)+I2(g) ΔH=+14.9 kJ/mol
C.形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应
D.能量变化如图所示的化学反应
8.科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子,其结构为正四面体(如图所示),与白磷分子相似 。已知断裂1 mol N—N键吸收193 kJ热量,断裂1 mol N≡N键吸收941 kJ热量,则
A.N4的熔点比P4高
B.1 mol N4气体转化为N2时要吸收724 kJ能量
C.N4是N2的同系物
D.1 mol N4气体转化为N2时要