年级: 高二 编写人: 宋鑫宁 审核人: 编制时间:
课题 反应焓变的计算
班级 授课(完成)时间 教师(学生)
教
学]
目
标 知识与技能[ 能熟练书写热化学方程式;[
能利用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算;
过程与方法 通过交流研讨,举例练习,分析说明使学生熟练书写热化学方程式,并利用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。
情感态度
与价值观 培养学习化学的兴趣,乐于探究物质变化的奥秘,感受化学世界的奇妙,培养创新精神和实践能力。
重点
难点 熟练书写热化学方程式。
掌握盖斯定律,并会计算反应的焓变。
教学方法 交流研讨, 举例练习, 分析说明
学生
自学
反馈
教学过程
新知导学 备注
【自主学习】
问题、盖斯定律的内容是什么?如图所示,
△H1、△H2、△H3三者有什么样的关系?
⑴盖斯定律的内容是:不管化学反应是 完成,其反应热是相同的。 即化学反 应的反应热 只与反应的 有关,而与反应的 无关。对于那些进行很慢和难以测量的反应,可通过盖斯定律计算出该反应的反应热。
⑵△H1、△H2、△H3三者的关系为:△H3=△H1+△H2 ,或△H1=△H3-△H2,或
△H2=△H3-△H1 。
【问题分析示例】
例题:氢气和氧气生成液态水的反应,
可以通过两种途径来完成,如下图所示:
已知:H2(g)+ 1/2O2(g)= H2O(l);△H = -285.8kJ•mol-1
H2O(g)= H 2 O(l);△H2 = -44.0kJ•mol-1
求:H2(g)+ 1/2O2(g)= H2O(g)的反应热△H1 ?
解析:依据盖斯定律可得:△H=△H1+△H2 ,
所以,△H1=△H-△H2
= -285.8kJ•mol-1 -(-44.0kJ•mol-1)
= -241.8kJ•mol-1
答案:△H1= -241.8kJ•mol-1