非金属及其化合物
化学方程式汇总
1.硅的化学性质:
Si + O2 SiO2
Si + 2NaOH + H2O === Na2SiO3 + 2 H2↑
Si + 4HF === SiF4↑+ 2 H2↑
2.二氧化硅的化学性质:
①酸性氧化物的通性:
SiO2+ 2NaOH == Na2SiO3+ H2O
离子方程式
SiO2+ CaO CaSiO3
②弱氧化性:
SiO2+2C 2CO+Si
③与酸(只与氢氟酸)反应——腐蚀玻璃
4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O
3.氯气的化学性质:
2Fe+3Cl2 2FeCl3
Cu+Cl2 CuCl2
注意:Cl2的氧化性强,和可变价金属反应生成高价的金属氯化物!
2Na+ Cl2 2NaCl
H2+ Cl2 2HCl
Cl2+ H2O ==== HCl + HClO
2HClO ==== 2HCl + O2 ↑
离子方程式
Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O
离子方程式
Cl2 + 2Ca(OH)2 ===== CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O
离子方程式
Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO
离子方程式
注意:
①Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
②2HClO==2HCl +O2↑
③Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO
①漂白原理;①②在空气中变质;③工业上应用
4.卤素的性质:
①与氢气反应:
H2+F2==2HF
H2+ Cl2 2HCl
H2+ Br2 2H Br
H2+ I2 2HI
②与水反应:
2H2O+2F2==4HF+O2
Cl2+ H2O HCl + HClO
离子方程式
Br2+ H2O HBr+ HBrO
离子方程式
I2+ H2O HI + HIO
离子方程式
③与碱反应:
Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O
离子方程式
Br2+ 2NaOH ===== NaBr + NaBrO