2014届高三第一轮复习《金属及其化合物》单元测试
姓名 学号
相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64
Zn-65
一、选择题(共42分)
1、为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸.这种试剂不可能是( )
A.NaOH B.MgO C.Mg(OH)2 D.MgCO3
2、我国盛产矿盐(主要成分是NaCl,还好有SO42-等其他可溶性杂质的离子)。下列有关说法正确的是( )
A. 有矿盐生成食盐,除去SO42- 最合适的实际是Ba(NO3)2
B. 工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气
C. 室温下,AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度
D. 用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液
3、下列实验的现象与对应结论均正确的是( )
选项 操作 现象 结论
A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有脱水性和强氧化性
B 常温下将Al片放入浓硝酸中 无明显变化 Al与浓硝酸不反应
C 将一小块Na放入无水乙醇中 产生气泡 Na能置换出甲基中的氢
D 将水蒸气通过灼热的铁粉 粉末变红 铁与水在高温下发生反应
4、能正确表示下列反应的离子反应方程式为( )
A.NH4HCO3溶于少量的浓KOH溶液中:
NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2O
B.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全:
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C.向FeBr2溶液中通入足量氯气:2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl-
D.醋酸除去水垢:2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O
5、NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是( )
A.6.4g铜与足量的硫加热,转移电子为0.2NA
B.一定条件下,2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA C.1.0L的0.1 mol•L-1FeCl3溶液中含有的Fe3+离子数为0.1NA
D.标准状况下,22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
6、已知室温下,Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1mol•L—1的
Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积的关系,合理的是( )