3.1《弱电解质电离》课件+教案
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第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
教学目标：
1.了解强弱电解质的概念及判断。了解弱电解质电离方程式的书写。
2、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。
3.通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。
教学重点：电离平衡的建立与电离平衡的移动，从化学平衡的建立和化学平衡的移动理论认识电离平衡的建立与电离平衡的移动。
教学难点：外界条件对电离平衡的影响。
教学方法：实验、分析、讨论和总结归纳。
【问题设计】
1、 回忆什么是强电解质、什么是弱电解质？
2、 实验1中，产生氢气速率和PH为何不一样?
3、 什么是强电解质和弱电解质？分别包括什么?
4、 如何书写弱电解质的电离方程式？
5、 回忆化学平衡状态特征及其影响因素，那么电离平衡状态呢？
教学过程：
[复习引入]什么是电解质？什么是非电解质？
[回答]在水溶液或熔化状态下能导电的化合物叫电解质。
在水溶液或熔化状态下能导电的化合物叫电解质。
[学与问］酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子，不同的电解质电离程度是否有区别？
[回答]有区别，电解质有强弱之分。
[板书] 第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
[思考]盐酸与醋酸是生活中常用的酸，盐酸常用于卫生洁具的清洁和去除水垢，为什么不用盐酸代替醋酸呢？
[回答]醋酸腐蚀性比盐酸小，酸性弱。
[追问]醋酸的去水垢能力不如盐酸强，除浓度之外是否还有其它因素？
[实验]3-1：强调控制变量法、PH试纸的使用，规范实验文字描述。
[实验结果] 开始1mol/LHCl与镁条反应剧烈，pH盐酸约为1，醋酸约为4
[小组探讨]反应现象及pH不同的原因？
[汇报]探讨结果：开始1mol/LHCl与镁条反应剧烈，说明1mol/LHCl中氢离子浓度大，即氢离子浓度为1mol/L，说明HCl完全电离；而开始1mol/LCH3COOH与镁条反应较慢，说明其氢离子浓度较盐酸小，即小于1mol/L，说明醋酸在水中部分电离。HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质。
［板书］一、强弱电解质
在水溶液里全部电离成离子的电解质叫强电解质；如强酸、强碱、绝大多数盐。
只有一部分分子电离成离子的电解质叫弱电解质。如弱酸、弱减、水及两性氢氧化物。
【学生判断】判断下列物质是强电解质还是弱电解质:
H2CO3 HCl Ba（OH）2 KNO3 BaSO4 Fe（OH）3
【辨析】强电解质导电能力强。BaSO4不溶于水属于弱电解质。强电解质全部都是离子化合物。
【小结板书】电解质的强弱与溶液的导电能力、物质的溶解性及化学键无直接关系
【过渡】高一我们已经学习了电离方程式，那么如何如何书写弱电解质的电离方程式？
[板书]二、弱电解质的电离
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