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舒城第一中学2013-2014学年第一学期高二第二次月考化学试题

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：168.79KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：11
- 更新时间：2013-10-15 10:11:21
- 上传时间：2013-10-15 10:11:41
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※资料简介※
舒城第一中学2013-2014学年第一学期
高二第二次月考化学试题
(时间：90分钟　满分：100分)
一、选择题(本题共16个小题，每题3分，共48分，每个小题只有一个选项符合题意)
1．下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是(　　)。
A．任何化学反应都有反应热
B．有些化学键断裂时吸收能量，有些化学键断裂时放出能量
C．新化学键的形成不一定放出能量
D．有热量变化的反应一定有化学键的断裂与形成
2．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是(　　)。
A．每生成2分子AB吸收b kJ热量
B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ•mol－1
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量
3．向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol•L－1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol•L－1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为(　　)。
A．Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)===BaSO4(s)     ΔH＝－2.92 kJ•mol－1
B．Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)===BaSO4(s)     ΔH＝－18 kJ•mol－1
C．Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)===BaSO4(s)     ΔH＝－73 kJ•mol－1
D．Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)===BaSO4(s)     ΔH＝－0.72 kJ•mol－1
4．为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸(以下盐酸浓度均为1 mol•L－1)反应过程中的热效应，实验测得如下数据：
序号 35 mL试剂固体混合前
温度/℃ 混合后
温度/℃
① 水 2.5 g NaHCO3 20.0 18.5
② 水 3.2 g Na2CO3 20.0 24.3
③ 盐酸 2.5 g NaHCO3 20.0 16.2
④ 盐酸 3.2 g Na2CO3 20.0 25.1
由此得出的结论正确的是(　　)。
A．Na2CO3溶液与盐酸的反应是吸热反应
B．NaHCO3溶液与盐酸的反应是放热反应
C．20.0 ℃时，含3.2 g Na2CO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于25.1 ℃
D．20.0 ℃时，含2.5 g NaHCO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于16.2 ℃
5．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6 mol•L－1。下列反应速率的表示正确的是(　　)。
A．用A表示的反应速率是0.4 mol•L－1•min－1
B．用B表示的反应速率是0.3 mol•L－1•min－1
C．2 min末时的反应速率，用B表示为0.3 mol•L－1•min－1
D．在这2 min内用B表示的反应速率的值是减小的，C表示的反应速率逐渐增大
6．在一定条件，将A2和B2两种气体通入1 L密闭容器中，发生反应：xA2(g)＋yB2(g) ===2C(g)。2 s内的反应速率：v(A2)＝0.5 mol•L－1•s－1，v(B2)＝1.5 mol•L－1•s－1，v(C)＝1 mol•L－1•s－1。则x和y的值分别为(　　)。
A．2和3 B．3和2 C．3和1 D．1和3
7．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为(　　)。
①v(A)＝0.45 mol•L－1•min－1          ②v(B)＝0.6 mol•L－1•s－1
③v(C)＝0.4 mol•L－1•s－1             ④v(D)＝0.45 mol•L－1•s－1
下列有关反应速率的比较中正确的是(　　)。
A．④>③＝②>① B．④<③＝②<① C．①>②>③>④ D．④>③>②>①
8．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g) ===H2(g)＋I2(g)。若c(HI)由0.1 mol•L－1降到0.07 mol•L－1时，需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol•L－1降到0.05 mol•L－1时，所需反应的时间为(　　)。
A．等于5 s B．等于10 s   C．大于10 s D．小于10 s
9．一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如右图。下列叙述中正确的是(　　)。
A．反应的化学方程式为5Y===X
B．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍
C．t2时，正、逆反应速率相等
D．t3时，逆反应速率大于正反应速率
10．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不正确的是(　　)。
A．将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气生成
B．将除去氧化膜的相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度盐酸反应，前者速率大于后者
C．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同
D．相同条件下等质量的块状和粉末状大理石与相同浓度盐酸反应时，粉末状的反应速率快
11．一定条件下，分别对反应C(s)＋CO2(g) ===2CO(g)(ΔH>0)进行如下操作(只改变该条件)：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是(　　)。
A．①②③④ B．①③④ C．①② D．①③
12．向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使反应N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3发生，有关说法正确的是(　　)。
A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
B．达到化学平衡时，N2、H2和NH
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