2014年高考化学苏教版一轮复习教案--第6单元 第1讲 弱电解质的电离平衡
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第六单元 溶液中的离子反应
第1讲 弱电解质的电离平衡
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1．理解强电解质和弱电解质的概念，能区分常见物质是何种电解质。
2．理解弱电解质的电离平衡，能用平衡的观点解释弱电解质的电离过程。
3．应用化学平衡移动原理理解电离平衡的特征和浓度、温度等因素对电离平衡的影响。
4．了解电离度和电离平衡常数的概念，能进行电离度、电离平衡常数的计算。
5．掌握水的电离和水的离子积常数。
一、强电解质和弱电解质
强电解质 弱电解质
定义 溶于水后几乎________电离的电解质 溶于水后只有______电离的电解质
化合物类型 离子化合物及部分共价化合物 共价化合物
电离程度 完全电离 只有部分电离
电离过程 ______过程，无电离平衡 ______过程，存在电离平衡
溶液中存在的微粒
(水分子不计) 只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子 既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子
实例 绝大多数的盐(包括难溶性盐)，强酸：H2SO4、HCl、HClO4等，强碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2等 弱酸：H2CO3、
CH3COOH等，弱碱：
NH3•H2O、Cu(OH)2、
Fe(OH)3等
电离方程式 KNO3===K＋＋NO－3
H2SO4===2H＋＋SO2－4
NH3•H2O NH＋4＋OH－
H2CO3 H＋＋HCO－3，HCO－3 H＋＋CO2－3即时训练1下列说法中正确的是( )。
A．强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子
B．强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液
C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
D．强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水
二、弱电解质的电离平衡
1．概念
________下，当电解质分子____________的速率和离子____________的速率____时，电离过程就达到了平衡状态。
2．电离平衡的特征
(1)动态平衡：____________________。
(2)固定不变：在一定条件下建立平衡后，溶液中______________都将保持不变。
(3)相对性：平衡建立在特定条件下，当条件发生改变时，平衡发生相应的______。
3．影响电离平衡的因素
(1)内因：决定因素(______________)[来
(2)外界因素：
①温度：电离过程是____的， 所以升高温度，电离平衡______移动，电离程度______。
②浓度：溶液越稀，离子就越______，故浓度越小，电离程度____；即加水稀释，电离平衡__________。
4．电离平衡常数
电离平衡常数能用来计算弱酸溶液中H＋的浓度及比较弱酸酸性相对强弱。
例如，醋酸、碳酸和硼酸298 K时的电离常数分别是1.80×10－5、4.4×10－7(第一步电离 )和5.8×10－10。由此可知，醋酸、碳酸和硼酸的酸性依次减弱。
(1)一元弱酸和弱碱的电离平衡常数
如：CH3COOH CH3COO－＋H＋ 则Ka＝____________
NH3•H2O NH＋4＋OH－ 则Kb＝____________
①K只与______有关，不随浓度改变而改变。
②在一定的温度下，K越大，表示该弱电解质越______电离。所以可以用Ka或Kb的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。
(2)多元弱酸(碱)分步电离，酸(碱)性主要由第一步电离决定。
如H3PO4的电离：H3PO4 H＋＋H2PO－4 Ka1
H2PO－4 H＋＋HPO2－4 Ka2
HPO2－4 H＋＋PO3－4 Ka3
注：Ka1≫Ka2≫Ka3
5．电离度
(1)定义公式
α＝已电离的弱电解质浓度弱电解质的初始浓度×100%
(2)经验公式
对于一元弱酸，如醋酸
CH3COOH CH3COO－＋H＋
初(mol•L－1) c 0 0
变(mol•L－1) cα cα cα
平(mol•L－1) c－cα cα cα
溶液中的氢离子浓度为c(H＋)＝cα
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