重庆市江津五中高中化学必修一导学案--氨 硝酸 硫酸
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知识梳理
现象：挤压滴管使少量的水进入烧瓶后，烧瓶里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷 泉，烧瓶内液体呈红色。
结论：氨气 _____于水，其水溶液呈_____性
注意：喷泉实验成功的关键
气体在吸收液中被吸收地既快又多，如NH3、HCl用水吸收，CO2、SO2、Cl2等用氢氧化钠溶液吸收等，装置气密性好，圆底烧瓶要干燥，瓶内气体要充满且纯度要高，
思考：在氨的喷泉实验 中，烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少？（假设实验是在标准状况下进行）
要点一： 氨的物理性质
_____色_____气味气体，密度_____空气_____溶于水，且溶解速度_____ 。常温下，1体积水大约可溶解_____体积氨气。氨的水溶液叫做_____。氨_____ 液化（液态的氨称为 _____）液化时_____ 热。液氨汽化时要_____，使周围温度急剧_____，因此，氨常用作_____
要点二：氨的化学性质
与水反应
氨溶于水后大部分与水反应，方程式为：
注意：
Ⅰ、①由于形 成NH3•H2O的过程是 的，NH3•H2O也可分解生成 和 ，因此氨水常温下闻到有刺激性气味，加热时更易分解，化学方程式为：
②溶液中大部分氨气分子和水分子结合生成一水合氨（NH3•H2O），而NH3•H2O只有一小部分（约1%）电离出 和 ，电离方程式为 ，所以溶液中NH3•H2O的浓度较 ，而NH4+和OH-的浓度较 ，且 氨 水呈 性，加入酚酞试液变
③氨水中含有的分子有 离子有 ，但通常把NH3做溶质，水做溶剂。
氨水的密度比水的要小，且浓度越大密度越小。
Ⅱ、液氨与氨水的区别
液氨 氨水
形成
物质分类
微粒种类
存在条件 常温常压下存在 常温常压下存在
2、与酸的反应（表现碱性）
（1）盐酸 （产生大量白烟）
（2）硫酸
（3）硝酸 （产生大量白烟）
注意：A．可用浓盐酸检验氨气；B．氨气与挥发性酸反应有白烟生成，遇难挥发性酸无此现象
3、与酸性氧化物反应
CO2 （工业制纯碱中的反应）
SO3
4、与盐反应
制取Al(OH)3
5、与氧气反应（表现还原性 （工业上制硝酸的基础）
要点三：氨气的制法
工业制法： 实验室制法：
原理：
①加热铵盐（如NH4Cl）和碱Ca(OH)2的混合物
收集：只能用向下排空气法
干燥：用碱石灰或生石灰在干燥管或U形管中干燥
检验：用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，说明氨以收集满，或者将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，若有白烟生成，说明已收集满。
其他制备方法：加热浓氨水，或者向氨水中加入固体氢氧化钠、氧化钙
要点四：氨气的用途
要点五：铵盐
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