1.体验化学能与电能相互转化的探究过程
2.认识原电池概念、原理、组成及应用。
3.通过对原电池实验的研究,引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质,以及这种转化的综合利用价值。
【预习提纲】
一.原电池工作原理
1、原电池定义:将 转变为 的装置。
2、组成原电池的条件:
(1)____________________________________________________
(燃料电池中两极可同选石墨或铂)
(2)_____________________________
(3)_____________________________
(4)_______________________________________ ____ ____
3、电极反应方程式的书写
注意: 遵循三大守恒(电子得失守恒、质量守恒、电荷守恒)
如图所示,电极方程式:
负极:_______________________
正极:_______________________
总反应:_______________________
4.盐桥的作用
(1)使整个装置构成_______________,代替两溶液直接接触。
(2)平衡电荷。
二.电极名称及其判断:
(1)根据电极材料:两种金属(或金属与非金属)组成电极,若它们都与(或都不与)电解质溶液单独能反应,则较活泼的金属作 ;若只有一种电极与电解质溶液能反应,则能反应的电极作 。
(2)根据电极反应:失电子—— 反应— 极
得电子—— 反应— 极
(3)根据电子或电流流动方向(外电路):
电子从 极流出,流入 极,
电流从 极流出,流入 极,
(4) 根据离子的定向移动(内电路):阳离子向 移动 阴离子向 移动。
【典型例题】
【例1】下列哪些装置能组成原电池?( )
【例4】有A、B、C、D四种金属,将A与B用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B不易腐蚀。将A、D分别投入等物质的量浓度的盐酸中,D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化,如果把铜浸入C的盐溶液里,有金属C析出,据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )
A.B>C>D>A B.D>B>C>A
C.D>C>B>A D.D>A>B>C
【同步 训练】