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苏教版化学选修4课时检测--3-2-1 溶液的酸碱性

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2013-10-30 19:03:28
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※资料简介※
第二单元溶液的酸碱性
第1 课时溶液的酸碱性

(时间：30分钟)
考查点　溶液酸碱性与pH
1．室温时，喷墨打印机墨汁的pH为7.5～9.0，当墨汁喷在纸上时，与酸性物质作用生成不溶于水的固体。由此可知：
①墨汁偏碱性　②墨汁偏酸性　③纸张偏酸性　④纸张偏碱性     (　　)。
A．①③    B．②④    C．①④   D．②③
解析　pH在7.5～9.0之间，显碱性，纸张显酸性。
答案　A
2．c(H＋)相等的盐酸和醋酸溶液都稀释相同的倍数后，pH的大小关系是   (　　)。
A．盐酸>醋酸      B．醋酸>盐酸
C．盐酸＝醋酸       D．无法判断
解析　醋酸是弱酸，稀释后促进醋酸的电离，相对盐酸而言c(H＋)下降的慢，pH较小。
答案　A
3．室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是  (　　)。
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．溶液中cCH3COO－cCH3COOH•cOH－不变
C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大
D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7
解析　醋酸稀释过程中，醋酸的电离度增大，同时溶液的体积也增大，所以c(H＋)、c(CH3COO－)均减小，但自由移动的离子数目增大，所以，A项、C项错误；B项，Ka＝cCH3COO－•cH＋cCH3COOH在一定温度下为一常数，把该温度下的KW＝c(H＋)•c(OH－)代入Ka得：cCH3COO－cCH3COOH•cOH－＝KaKW，Ka、KW在一定温度下均为常数，所以，KaKW为一常数；D项，两溶液混合，醋酸过量，所以，混合后溶液呈酸性，pH＜7。
答案　B
4．下列溶液一定呈中性的是           (　　)。
A．pH＝7的溶液
B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液
C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液
D．非电解质溶于水得到的溶液
解析　溶液呈中性的根本标志是c(H＋)＝c(OH－)。当pH＝7时，只说明c(H＋)
＝10－7 mol•L－1，当温度升高时，中性溶液的c(H＋)>10－7mol•L－1，即pH＜7，故A错误。等物质的量的强酸与强碱，由于它们所含的H＋和OH－的物质的量未知，因此无法判断它们混合后溶液的酸碱性，故C错误。非电解质只是它本身不能直接电离产生离子，当它溶于水时可能与水反应生成能电离的物质，使溶液显酸性或碱性，如SO2溶于水生成H2SO3，溶液呈酸性；NH3溶于水生成NH3•H2O，溶液呈碱性，故选B。
答案　B
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