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苏教版化学选修4课时检测--3-1-2 常见的弱电解质

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2013-10-30 19:03:54
- 上传时间：2013-10-30 19:04:24
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※资料简介※
第2课时常见的弱电解质

(时间：30分钟)
考查点一　水的离子积常数
1．纯水在25 ℃和80 ℃时的氢离子浓度相比，前者比后者      (　　)。
A．大    B．相等     C．小     D ．不能肯定
解析　纯水在25 ℃和80 ℃时的氢离子的浓度后者大，因为升温促进水的电离。
答案　C
2．下列微粒中能影响水的电离平衡，且使水的电离平衡向左移动的是   (　　)。
A．SO42－            B．Cl－
C．Na＋            D．[••O••••••H]－
解析：酸碱均抑制水的电离。A中SO42－，B中Cl－、C中Na＋对水的电离无影响；D项为OH－，抑制水的电离。
答案：D
3．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH>0，下列叙述中正确的是 (　　)。
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)减小
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变
C．向水中加入少量金属钠，平衡逆向移动，c(OH－)减小
D．将水加热，KW增大，c(H＋)不变
解析　在水中加入NH3•H2O会使水的电离平衡向左移动，但OH－浓度增大，A项错误，加入金属Na，Na与H＋反应，使平衡正向移动，c(OH－)增大，将水加热，KW增大，
c(H＋)增大。
答案　B
4．将纯水加热至较高温度，下列叙述中正确的是        (　　)。
A．水的离子积变大、呈酸性     B．水的离子积不变、呈中性
C．水的离子积变小、呈碱性     D．水的离子积变大、呈中性
解析　纯水加热，水的离子积常数变大，溶液呈中性。
答案　D
5．常温下，在0.01 mol•L－1硫酸溶液中，水电离出的氢离子浓度是    (　　)。
A．5×10－13 mol•L－1      B．0.02 mol•L－1
C．1×10－7 mol•L－1      D．1×10－12 mol•L－1
解析　溶液中共有两部分H＋：水电离出来的H＋和硫酸电离出来的H＋。其中硫酸电离出来的H＋为c(H＋)＝0.01×2＝0.02 mol•L－1。水电离出来的H＋要小于10－7 mol•L－1，硫酸电离出来的H＋是主要的，因此认为溶液中的H＋的总浓度就是0.02 mol•L－1，根据
c(OH－)＝KW/c(H＋)，溶液中的c(OH－)＝10－14/0.02＝5×10－13 mol•L－1。因为水电离出来的H＋和OH－的个数相等( 不受任何条限制)，则水电离出来的 H＋浓度就是5×10－13
mol•L－1。
答案　A
6．如果25 ℃时KW＝10－14,100 ℃时KW＝10－12，这说明      (　　)。
A．100 ℃时水的电离常数较大
B．前者c(H＋)比后者大
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