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苏教版化学选修4课时检测--1-1-2 反应热的测量与计算能源的充分利用

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
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※资料简介※
第2课时　反应热的测量与计算　     能源的充分利用

(时间：30分钟)
考查点一　盖斯定律的含义
1．已知反应：H2S(g)＋aO2(g)===X＋cH2O(l)　ΔH，若ΔH表示该反应的标准燃烧热，则X为                    (　　)。
A．S(s)   B．SO2(g)   C． S O3(g)   D．SO3(l)
解析　根据标准燃烧热的定义可知，X必须是稳定的氧化物。
答案　B
考查点二　盖斯定律的理解
2．强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ•mol－1，向3份同体积0.2 mol •L－1的NaOH溶液中分别加入适量的稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是 (　　)。
A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3
B．ΔH2＞ΔH3＞ΔH1
C．ΔH2＞ΔH1＞ΔH3
D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2
解析　稀醋酸电离要吸热，浓硫酸溶于水要放热。稀醋酸、浓硫酸和稀硝酸与NaOH溶
液反应生成等量水时浓硫酸放热最多，醋酸放热最小。
答案　D
3．下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的标准燃烧热的是    (　　)。
A．CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ•mol－1
B．C(s)＋12O2(g)===C O(g)　ΔH＝－110.5 kJ•mol－1
C．H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ•mol－1
D．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－11 036 kJ•mol－1
解析　根据标准燃烧热的概念“25 ℃，101 kPa下，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧
化物时所放出的热量”知，CO(g)和气态水均不是稳定的氧化物，故B、C错误，而D
项中C8H18(l)的化学计量数为2，不符合标准燃烧热的概念。
答案　A
4．下列说法或表示方法中正确的是           (　　)。
A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．氢气的标准燃烧热为285.8 kJ•mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋
O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝＋285.8 kJ•mol －1
C．Ba(OH)2•8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)　ΔH＜0
D．已知中和反应的反应热ΔH＝－57.3 kJ•mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含
1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ
解析　因浓硫酸溶于水要放热，因此0.5 mol H2SO4的浓溶液与1 mol NaOH溶液混合，
放出的热量大于57.3 kJ。
答案　D
5．已知25 ℃、101 kPa条件下：
①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2 834.9 kJ•mol－1
②4Al(s)＋ 2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3 119.1 kJ•mol－1
由此得出的正确结论是             (　　)。
A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应
B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应
C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应
D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应
解析　据盖斯定律，①式－②式得：3O2(g)===2O3(g ) ΔH＝＋284.2 kJ•mol－1即等质量
的O2比O3能量低，O2比O3稳定，O2变O3为吸热反应。
答案　A
6．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
已知：①Sn(s，白)＋2HCl(aq)===SnCl2(
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