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苏教版化学选修4课时检测--1-1-1 化学反应的焓变

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 资料大小：199.87KB
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- 更新时间：2013-10-30 19:10:20
- 上传时间：2013-10-30 19:10:47
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※资料简介※
专题一化学反应与能量变化
第一单元化学反应中的热效应
第1课时化学反应的焓变

(时间：30分钟)
考查点一　化学反应过程中能量的转换
1．下列有关能量转换的说法正确的是          (　　)。
A．煤燃烧是化学能全部转化为热能的过程
B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
解析　煤燃烧时也转化为光能，A错；葡萄糖氧化放出热量，化学能转化为热能，C错；
选项D应该太阳能转化为化学能，D错。
答案　B
考查点二　反应热的求算
2．已知298 K时，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ•mol－1，推测含1 m ol HCl的稀溶液与含1 mol NH3的稀溶液反应放出的热量       (　　)。
A．大于57.3 kJ     B．等于57.3 kJ
C．小于57.3 kJ     D．无法确定
解析　由于NH3•H2O是弱碱，一部分电离，电离要吸热，故1 mol NH3与1 mol HCl在
稀溶液中反应时放出的热量小于57.3 kJ。
答案　C
3．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S－F键。已知：1 m ol S(s)转化为气态硫原子吸收能量 280 kJ，断裂1 mol F－F、S－F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为         (　　)。
A．－1 780 kJ•mol－1    B．－1 220 kJ•mol－1
C．－450 kJ•mol－1    D．＋430 kJ•mol－1
解析　本题考查的是化学键与化学反应中的能量变化。断裂1 mol化学键吸收的能量等
于生成1 mol该化学键释放的能量。ΔH＝－(生成物成键释放的总能量－反应物断键
吸收的总能量)＝－(6×330－3×160－1×280) kJ•mol－1＝－1 220 kJ•mol－ 1。
答案　B
4．氢气与氧气的混合气体遇火星即发生爆炸生成水；水在1 000 ℃以上持续加热分解为氢气和氧气；水电解生成氢气和氧气。
(1)H2和O2化合生成H2O的反应是______(填“放热”或“吸热”)反应，H2和O2的总能
量______(填“大于”“小于”或“等于”)水的总能量，此反应中化学能部分转化为
______能。
(2)水在高温下分解的反应为________反应，反应中热能转化为________能。
答案　(1)放热　大于　热　(2)吸热　化学
考查点三　热化学方程式的书写
5．火箭推进器中盛有液态肼(N2H4)和液态双氧水，当它们混合时，立即产生氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知6.4 g液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气时，放出128.326 kJ的热量。下列热化学方程式正确的是       (　　)。
A．N2H4(l)＋2H2O2(l)== =N2(g)＋4H2O(g)   ΔH＝128.326 kJ•mol－1
B．N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)   ΔH＝－128.326 kJ•mol－1
C．N2H4(l)＋2H2O2(l)=== N2(g)＋4H2O(g)   ΔH＝－641.63 kJ •mol－1
D．N2H4(l )＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)   ΔH＝－256.625 kJ•mol－1
解析　放热反应ΔH<0， A错；B项6.4 g液态肼不是1 mol；D项ΔH数值计算错误。
答案　C
6．写出下列反应的热化学方程式：
(1)1 mol C2 H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2 O(l)，放出1 366.8 kJ热量：
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