教(学)案-安徽省2013-2014学年高二化学优质导学案--第三章电离平衡（新人教版选修4）|复习与检测|第三章水溶液中的离子平衡|人教版|化学反应原理|中学化学资料网

※基本信息※

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高二化学学案第78课时
——《第三章电离平衡》复习（三）
三.盐类的水解及应用
1. 水解：
2.水解的实质：
3.水解规律：
4.影响因素：
[例题]
1.有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性，今有下列几种说法，其中错误的是                                      [    ]
① 相同物质的量浓度的AOH和H2B，前者的电离程度大于后者。
② H2B不是强酸。 ③HB-的电离程度大于HB-的水解程度。
④该盐溶液的电离方程式一般写成：AHB=A++HB- HB-=H++B2-
A. ①②    B.③④     C.②③      D.①④
2.（2002 全国理综）常温下，将甲酸（一元弱酸）和NaOH溶液
混合，所得溶液的pH=7，则此溶液中                [    ]
A. c（HCOO-）﹥c（Na+）     B. c（HCOO-）﹤c（Na+）
C. c（HCOO-）= c（Na+）
D.无法确定c（HCO O-）和c（Na+）的关系
3..物质的量浓度相同（0.1 mol•L-1）的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液中微粒浓度的关系错误的是             [    ]
A. c（Na+）+ c（H+）= c（X-）+ c（OH-）
B. c（HX）+ c（X-）=2 c（Na+）
C. 若混合液呈酸性则
c（X-）﹥c（Na+）﹥c（HX）﹥c（H+）﹥c（OH-）
D. D.若混合溶液呈碱性，则
      c（Na+）﹥c（HX）﹥c（X-）﹥c（OH-）﹥c（H+）
[练习]
1. .判断下列物质能否水解，如果能，则写出其水解的离子方程式。
①CaCl2
②NaHS
③Na2S
④AlCl3
⑤CuCl2
⑥AlCl3与NaHCO3
⑦AlCl3与Na2CO3
⑧AlCl3与NaAlO2
2. CH3C OOH与CH3COONa等物质的量混合配制的稀溶液，pH为4.7，下列说法错误的是                            [    ]
A. CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用
B. CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用
C. CH3COOH 的存在抑制了CH3COONa的水解
D. CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离
3. 物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是      [    ]
A. CaCl2     B. CH3COONa     C.NH3       D.K2S
4. 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是    [    ]
A.NH4Cl   B. NH4HSO4   C. CH3COONH4    D. NH4HCO3
5. Na2S溶液中存在着多种离子,下列关系正确的是         [    ]
A. c(OH-)= c(HS-)+ c(H+) + c(H2S)
B. c(OH-)= 2c(HS-)+ c(H+) + c(H2S)
C. c(OH-)= c(HS-)+c(H+) +2c(H2S)
D. c(OH-)= c(HS-)+ 2c(H+) + c(H2S)
6.将0.01 mol•L-1的下列溶液：①NaOH ②Ba（OH）2 ③H2SO4
④CH3COOH ⑤NaHSO4 ⑥NaHCO3 ⑦Na2CO3 ⑧KCl
⑨H2SO3 ⑩NH4Cl ，按pH由小到大的排列顺序为

7.今有NaHCO3、AgNO3、HCl、Al2(SO4)3、K2 SO4、Ba（OH）2
六种无色溶液，现进行如下实验：①A滴入C，有白色沉淀生成；②A滴入D，有白色沉淀生成；③D滴入F，有白色沉淀生成；
④B滴入D，生成白色沉淀并有无色气体放出；

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安徽省2013-2014学年高二化学优质导学案--第三章 电离平衡（新人教版选修4）

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