高二化学学案第42课时
——《第四节 原电池原理及其应用》(四)
1.实验室用纯锌与稀H2SO4反应制H2的反应速率慢,下列方法能提高反应速率的是 [ ]
A.再加入几块锌 B.加 入少量CuO
C.增大硫酸的浓度 D.加入醋酸铜
2.用锌片、铜片和AgNO3溶液组成的原电池,正极上发生的电极反应是 [ ]
A.2H++2e-= H2 B. Zn-2e-= Zn2+
C.2H2O+O2+4e-=4OH- D. Ag++ e-=Ag
3.一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+= Zn2++C u,该反应的原电池的正确的组成是 [ ]
A B C D
正极 Zn Cu Cu Fe
负极 Cu Zn Zn Zn
电 解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 CuCl2
4.铁钉和碳棒用导 线连接后,浸入0.01mol•L-1的食盐溶液中,可能发生 [ ]
A.碳棒上放出Cl2 B.碳棒附近产生OH-
C.碳棒上放出O2 D.铁钉被氧化
5.如下图,下列各容器中盛有水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是 [ ]
A.④②③① B. ④③①② C. ③①②④ D.②①③④
6.X、Y、Z、M四种金属,已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y;X和Z组成原电池时,Z为正极;Z与Y的硝酸盐溶液反应置换出Y;M离子的氧化性强于Y的离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 [ ]
A.XYZM B.XZMY C.MZXY D.XZYM
7.某原电池的总反应式为Fe+2Fe3+=3Fe2+不能实现该反应的 原电池是 [ ]
A.正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为FeCl3
B.正极为Fe,负极为Cu,电解质溶液为Fe2(SO4)3
C.正极为C,负极Fe,电解质溶液为Fe(NO3)3
D.正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为Cu SO4
8.表面镀有保护金属的铁片,当镀层有破损时,比普通铁片不易被腐蚀的有 [ ]
A.白铁(镀锌铁) B.马口铁(镀锡铁)
C.镀镍铁 D.镀铜铁
9.埋在地下的输油铸铁管道,在下列各种情况下,被腐蚀速度最慢的是 [ ]
A. 在含铁 元素较多的酸性土壤里 B.在潮湿疏松透气的土壤中
C.在干燥致密不透气的土壤中
D.在含炭粒较多,潮湿透气的中性土壤里
10.一种以多孔铂片做电极,以KOH溶液为电解质溶液的CH4燃料电池中,两极发生的电化学反应;R极;CH4-8e-+10OH-=CO32-+ 7H2O;S极:2O2+8e-+4H2O= 8 OH-,下列关于CH4燃料电池的各项叙述中肯定不正确的是 [ ]
A. 通入CH4的R极是电池的正极,发生氧化还原反应;通入O2的S极是电池的负极,发生还原反应。
B. 该燃料电池每通入2.8L(STP)CH4时,将有1.0mol的电子产生。
C. 该燃料电池属于碱性电池,在使用过程中KOH的物质的量保持不变。
D. 该燃料电池在使用过程中,在S极附近的pH将会升高。
11.电工操作中拟定,不能把铜线和铝线拧在一起连接线路,这是因为
12.有A、B两种金属分 别与盐酸反应,产生氢气的速率接近。试设计一个实验证明A、B两种金属的活泼性。
13.将锌片和碳棒连接,浸入N H4Cl溶液中,可以产生电流,此时正极为 ,电极反应式为 ;
负极为 ,电极反应式为 。
14. Cu放入稀H2SO4,不溶解,再加Ag2SO4或加入NaNO3,均见溶液变蓝,其原因是
。