新建二中2013-2014学年度上学期高二化学实验班周练(五)
考查内容:弱电解质的电离 命题人:王峰
考试时间:2013.10.29 审题人:高二化学备课组
1.下列关于强、弱电解质的叙述中,不正确的是( )
A.强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡
B.同一弱电解质溶液,温度不同时,导电能力不同
C.强电解质溶液导电能力一定很强,弱电解质溶液导电能力一定很弱
D.强电解质在固态或液态时,可能不导电
2.下列关于物质的分类中,均正确的是 ( )
A.铜丝——电解质;氢氧化钾——电解质
B.二氧化硫——电解质;氧化钙——电解质
C.NaCl溶液——非电解质;酒精——非电解质
D.氧气——不属于电解质或非电解质;熔融的MgCl2——电解质
3.下列电离方程式正确的是( )
A.NaHSO4 Na++H++SO42- B.HCO3-+H2O=== H3O++CO32-
C.HClO===H++ClO- D.H2S H++HS-,HS- H++S2-
4.在甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( )
A.1mol/L甲酸溶液中c(H+)约为1×10-2mol/L
B.甲酸能与水以任意比互溶
C.10mL 1mol/L甲酸恰好跟10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
D.在相同条件下,甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱
5.把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中,溶液的导电能力变化最小的是( )
A.自来水 B.0.5 mol•L-1的 盐酸
C.0.5 mol•L-1的CH3COOH溶液 D.0.5 mol•L-1 的KCl溶液
6.在0.1mol/L的氨水中存在 NH3•H2O NH4++OH-的电离平衡,下列措施都能使该平衡
向右移动的一组是 ( )
①加入少量HCl ②加入固体NaOH ③加水 ④通入氨气 ⑤加热升高温度 ⑥加入NH4NO3
A.①③④⑤ B.①③④⑤⑥ C.②③④⑤ D.①③④⑥
7.已知醋酸溶液中有如下平衡:CH3COOH CH3COO- +H+,下列试剂能使CH3COOH的电离程度增大且c(H+)减小的是( )
A.CH3COOH B.H2O C.CH3COONa D.HCl
8.在0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液中存在如下电离平衡:NH3•H2O NH4+ + OH- 。对于该平衡,下列叙述中正确的是( )
A.降低温度,溶液中c(NH4+)增大
B.加入少量NaOH固体,平衡向逆反应方向移动,电离平衡常数减小
C.加入少量0.1 mol•L-1 HCl溶液,溶液中c(OH-)增大
D.加入水时,溶液中c(OH-) / c(NH3•H2O) 增大
9.在相同温度时,100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较,下列数值
中,前者大于后者的是( )
A.H+的物质的量 B.醋酸的电离常数 C.中和时所需NaOH的量 D.加足量锌粉产生氢气的量
10.根据下表数据,比较在相同温度下,下列三种酸的相对强弱,正确的是( )
酸 HX HY HZ
浓度mol/L 0.1 0.5 0.9 1 1
电离度a 0.3% 0.15% 0.1% 0.3% 10%
A.HX>HY>HZ B.HZ>HX>HY C.HY>HZ>HX D.HZ>HY>HX
11.相同体积和c(H+)相同的盐酸和醋酸溶液,分别跟足量的锌完全反应均产生氢气,下列说法错
误的是( )
A.反应开始时产生氢气的速率:盐酸 = 醋酸
B.反应全过程产生氢气的平均速率:盐酸 < 醋酸
C.反应停止后产生氢气的总量:盐酸 < 醋酸
D.反应全过程溶解锌的质量:盐酸 = 醋酸
12.在甲烧杯中放入盐酸,乙烧杯中放入醋酸,两种溶液的体积和c(H+)都相等,向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒,反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是( )
A.两烧杯中生成氢气的平均速率甲大于乙
B.甲烧杯中的酸过量
C.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
D.反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)小
13.将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中,下列各图表示混合溶液有关量或性质的变化趋势,其中错误的是( )
14.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可
向盐酸中加入适量的( )
①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体
④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液
A.②④⑥ B.①② C.②③⑤ D.②④⑤⑥
15.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:
酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3