2014级一轮《红对勾》高考复习--第五章《物质结构 元素周期律》课件+课时作业+单元测试
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课时作业14 元素周期律
时间：45分钟 分值：100分
一、选择题(共48分，每小题4分)
1．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是( )
A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强
C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强
D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强
[答案]C
[解析]本题考查了元素周期表与元素周期律。同一主族：随核电荷数的增加，电子层数逐渐增加：金属元素失电子能力增强，金属性增强，还原性增强；非金属元素得电子能力减弱，非金属性减弱，氧化性减弱；同一周期：随核电荷数的增加，最外层电子数增多，金属性减弱，非金属性逐渐增强，对照各选项知本题答案为C。
2．X、Y均为短周期元素，且X为ⅠA族元素，Y为ⅥA族元素。下列说法正确的是( )
A．X2Y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物
B．由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构
C．X的原子半径一定大于Y的原子半径
D．由X、Y组成的化合物，X、Y的原子个数比不可能是1∶1
[答案]A
[解析]依题意X、Y可以形成化合物如：H2S、H2O、Na2O、Na2S、Na2O2等，H2S、H2O属于共价化合物，而Na2O、Na2S、Na2O2属于离子化合物，故A选项正确；H2S、H2O中H原子最外层只有2个电子，故B错误；H原子半径小于S原子半径，故C错；Na2O2中原子个数比为1∶1，D错。
3．下列说法中正确的是( )
A．ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大，越难失去电子
B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等
[答案]B
[解析]ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大，原子核对最外层电子的引力越小，越易失去电子，A项错；原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，但离子的核外电子层数不一定等于该元素所在的周期数(如Na＋有两个电子层，但Na位于第三周期)，C项错；主族元素的最高正化合价和族序数相等，D项错。
4．下列叙述错误的是( )
A．砹化银见光容易分解，难溶于水
B．H2O、H2S、H2Se随着相对分子质量的增大，沸点逐渐升高
C．H2CO3比H2SiO3酸性强，故将CO2通入Na2SiO3溶液中有H2SiO3析出
D．氢氧化铊[Tl(OH)3]不一定呈两性
[答案]B
[解析]本题考查元素周期律的内容。根据AgCl、AgBr、AgI的性质推测砹化银的性质为见光容易分解，难溶于水；根据第ⅢA族元素性质的递变性推测Tl(OH)3的性质不一定呈两性；H2O分子之间存在氢键，故其沸点较高，B项错误。
5．如图为元素周期表中的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素。若X原子最外层上有5个电子，则下列说法中正确的是( )
A．Y的单质可以跟Z的氢化物的溶液反应，使溶液的pH升高
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>W
C．原子半径从大到小排列顺序：Z>Y>X
D．X的单质中有一种为白色蜡状固体
[答案]A
[解析]根据四者在周期表中的位置，可推知X为N，Y为O，Z为S，W为Cl，则不难得出结论。
6．下列关于铷的叙述中，不正确的是( )
A．金属铷投入水中会引起爆炸
B．铷是一种强还原剂，铷离子很稳定
C．铷受热后，能在空气中剧烈燃烧，生成比过氧化物更复杂的氧化物
D．铷原子的核电荷数比钾原子的核电荷数多，因此铷原子失电子的能力小于钾原子
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