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2014级一轮《红对勾》高考复习--第九章《化学反应速率和化学平衡》课件+课时作业+单元测试

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：6.47MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：59
- 更新时间：2013-11-04 13:54:51
- 上传时间：2013-11-04 13:55:48
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※资料简介※
课时作业25　弱电解质的电离
时间：45分钟　　分值：100分
一、选择题(共48分，每小题4分)
1．下列物质中能导电的是(　　)
A．熔融的氯化钠　　　　　 B．硝酸钾粉末
C．硫酸铜晶体 D．无水乙醇
[答案]A
[解析]硝酸钾粉末、硫酸铜晶体虽然是强电解质，但其晶体中无自由移动的离子，所以不能导电；无水乙醇是非电解质，所以不能导电；熔融的氯化钠中存在能够自由移动的离子，所以能够导电。
2．氢氟酸是弱酸，电离方程式为HFH＋＋F－，达到电离平衡的标志是(　　)
A．c(H＋)＝c(F－)
B．v(电离)＝v(形成分子)
C．溶液显酸性
D．单位时间内，电离的HF分子数与生成的F－数相等
[答案]B
[解析]A、C、D三项在非平衡状态下也一定成立，所以A、C、D都不是电离平衡的标志。
3．把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL液体中，溶液的导电能力变化不大的是(　　)
A．自来水
B．0.5 mol/L的盐酸
C．0.5 mol/L的醋酸
D．0.5 mol/L的NaHCO3溶液
[答案]B
[解析]若加入NaOH固体后，溶液中自由移动的离子浓度无明显变化，则溶液的导电能力变化不大。A项加入NaOH固体，在水中加入强电解质，溶液的导电能力明显增强；B项加入0.05 mol NaOH固体，溶液中的电解质由HCl(强电解质)变为NaCl(强电解质)，溶液的导电能力变化不大；C项加入NaOH固体后，溶液中的电解质由CH3COOH(弱电解质)变为CH3COONa(强电解质)，溶液的导电能力明显增强；D项加入0.05 mol NaOH固体，除发生离子反应外，Na＋浓度增大了，所以溶液导电能力明显增强。
4．(双选)已知0.1 mol•L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是(　　)
A．加少量烧碱溶液 B．升高温度
C．加少量冰醋酸 D．加水
[答案]BD
[解析]本题考查弱电解质溶液的电离知识。
CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使cH＋cCH3COOH比值增大，加入NaOH后，c(H＋)减小，比值变小。升高温度促进CH3COOH电离，电离程度增大，平衡向右移动，比值增大，B项正确。C项加入少量冰醋酸后，cH＋cCH3COOH变小，因为浓度越大，电离程度越小；浓度越小，电离程度越大。D选项正确。
5．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是(　　)
A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同
B．100 mL 0.1 mol•L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5
D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小
[答案]B
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