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重庆市万州分水中学高中化学必修一第4章第1节第2课时《硅酸盐与硅单质》学案

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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- 更新时间：2013-11-06 09:30:43
- 上传时间：2013-11-06 09:31:49
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※资料简介※
【学习导引】
一、认识一些硅酸盐：
1．最简单又常用的硅酸盐是硅酸钠(Na2SiO3)，其水溶液的俗称为_____________________
____________________。
(1)物理性质_____________________________ _____________________。
(2)主要用途__________________________________________________。
(3)化学性质：可以用硅酸钠跟酸反应制得硅酸。请用化学方程式表示。
①把CO2通入到Na2SiO3溶液中____________________________________。
②将稀盐酸滴入到Na2SiO3溶液中__________________________________。
2．一些组成比较复杂的硅酸盐，常用氧化物的形式表示。表示顺序为：活泼金属氧化
物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水。例如：硅酸钠(Na2SiO3)改写为氧化物形式为：______；钠长石：(NaAlSi3O8)改写为氧化物形式为________________________。
3．最常见的硅酸盐产品是陶瓷、玻璃、水泥。它们是最重要的无机非金属材料。硅酸盐产品化学性质稳定，除第一主族元素的硅酸盐能溶于水外，其它大都难溶于水。
(1)陶瓷：陶瓷材料是人类应用最早的硅酸盐材料。你知道哪些新型陶瓷？
(2)普通玻璃：是以____________________________________________为基本原料制成。
(3)水泥：水泥是重要的建筑材料，普通水泥以________________________为主要原料。
二、硅单质
1．硅的物理性质
单质硅有晶体硅和无定形硅两种。晶体硅是______色、有______光泽、脆而硬的固体，是良好的______材料。
2．硅的化学性质
(1)常温下硅的化学性质稳定，但能和氟(F2)、氢氟酸(HF)、强碱(NaOH)发生反应。如硅与NaOH溶液作用生成硅酸钠，反应的化学方程式为：________________________
______________________________。
(2)在加热条件下，硅能和某些非金属单质发生反应。如硅与氧气在加热时反应生成二氧化硅的方程式为：__________________________________；硅和Cl2在加热条件下反应生成四氯化硅的化学方程式为：______________________________________。
3．硅的制取：工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含有少量杂质的粗硅。反应的化学方程式为_____________________ _____________________。在该反应中，还原剂是____
____________。
4．硅主要的用途：硅可以用来制造______、______、______、______等。
三、硅及其化合物的特性
1．Si的还原性大于C，但C却能在高温下还原出Si：SiO2＋2C＝Si＋2CO↑
2．非金属与碱反应一般无氢气放出，但Si可以：
Si＋2Na OH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑
3．非金属单质一般为非导体，但Si可以作为半导体。
4．SiO2是硅酸的酸酐，不能直接与水作用生成硅酸。
5．非金属的氧化物的熔点一般较低，但二氧化硅的熔点很高。
6．酸性氧化物一般不与酸反应，但SiO2可以与HF酸作用：
SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O
7．硅酸不溶于水
四、了解大自然对我们的馈赠：
自然界中：硅酸盐岩石→黏土→土壤胶体→吸
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