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河南省唐河县第一高级中学2013-2014学年高二上学期第三次考试化学试题

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：295.92KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：2
- 更新时间：2013-11-08 10:51:08
- 上传时间：2013-11-08 10:51:58
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※资料简介※
命题人：周付全    时间：90分钟   总分：100分       2013.10.25[来源:Zxxk.Com]
可能用到的相对原子质量：H: 1，O：16，S：32，C：12，Cu：64，Ag：108
第一部分选择题(共48分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1、对于反应A2+3B2 2AB3以下表示的反应速率中，速率最大的是
A.v(A2)＝0.4 mol•L－1•min－1               B .v(B2)＝0.8 mol•L－1•min－1
C.v(AB3)＝0.6 mol•L－1•min－1             D.v(A2)＝0.01mol•L－1•s－1
2、下列各装置中Fe的腐蚀速率最慢的是

3、可逆反应2NO2 2NO＋O2在密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO ②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2   ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为２：２：１的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①③⑤        B.②④⑥           C.②③④           D.③④⑤
4、据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是　　　　　　　

5、下列说法正确的是　　
A．反应：2CO（g）+2NO（g）＝N2（g）+2CO2（g）在温度为298K时能自发进行，则它的△H > 0，△S > 0
B．金属在潮湿空气中的腐蚀实质是：M+nH2O==M(OH)n+n/2H2↑
C．铅蓄电池放电时，正极和负极的质量均增加
D．恒温恒容条件下可逆反应：2A（g） B（g）+2C（g），达平衡后，若向平衡体系中加入一定量的A，新平衡体系中，B的物质的量分数一定不变
6、下列关于电化学的实验事实正确的是　　　　
出现环境实验事实
A 以稀H2SO4为电解质的Cu-Zn原电池 Cu为正极，正极上发生氧化反应
B 电解CuCl2溶液电子经过负极®阴极阳极®正极
C 弱酸性环境下钢铁腐蚀负极处产生H2，正极处吸收O2
D[来源:学科网] 将钢闸门与外加电源负极相连外加电流的阴极保护法，可防止钢闸门被腐蚀
7、根据金属活动顺序表，Cu不能发生如下反应：Cu + 2H2O=Cu(OH)2↓+ H2↑。但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。下列四种电极材料和电解液中，能实现该反应最为恰当的是
A B C D
阳极石墨 Cu[来源:学科网ZXXK] Cu Cu
阴极石墨石墨 Fe Pt
电解液 CuSO4溶液 Na2SO4溶液 H2SO4溶液 H2O
8、某温度下，在一个容积可变的容器中，反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)达到平衡时，X、 Y和Z的物质的量分别为４mol、２mol、4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是
A.均减半　　　　　B.均加倍　　　　C.均增加1mol       D.均减小１mol
9、高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是
A.该反应的焓变为正值　　      B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C.升高温度，逆反应速率减小　 D.该反应化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2

10、下图为CO2电催化还原为碳氢化合物的工作原理示意图，用一种钾盐水溶液作电解液。下列说法不正确的是　　　　

A．工作时，铜片作阴极
B．工作时，K＋向铜片电极移动
C．工作时，铂片上的电极反应式为4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O[来源:Z+xx+k.Com]
D．若CxHy为C2H4，则生成1 mol C2H4的同时生成2 molO2
11、下列有关热化学方程式及其叙述正确的是
A. 氢气的燃烧热为285. 5 kJ/mol, 则水电解的热化学方程式为: 2H2O(l)= 2H2(g)+O2(g); ΔH=+285. 5 kJ/mol
B. 1 mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890 kJ热量, 它的热化学方程式为1/2CH4(g)+O2(g)= 1/2CO2(g)+H2O(l); ΔH=-445 kJ/mol
C. 已知2C(s)+O2(g)= 2CO(g); ΔH=-221 kJ/mol, 则C的燃烧热为110. 5 kJ/mol
D. HF与NaOH溶液反应: H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l); ΔH=-57. 3 kJ/mol
12、500mLKNO3和Cu(NO3) 2的混合溶液中c(NO3－) =6.0mol•L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是　
A．原混合溶液中c(K＋) 为2 mol•L－1　　   B．上述电解过程中共转移6mol电子
C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol　　D．电解后溶液中c(H＋) 为2 mol•L－1
13、已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　　　 ΔH＝－571. 6 kJ•mol－1
2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　　　ΔH＝－1452 kJ•mol－1
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　　　　ΔH＝－57. 3 kJ•mol－1
下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　
A．H2(g)的燃烧热为571. 6 kJ
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