【2013年秋教师同步教学】高中化学新课标人教版必修1第四章 非金属及其化合物（基础案+升华案+巩固案 13份）
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4.3 硫和氮的氧化物（第二课时）
二、二氧化氮和一氧化氮
1．NO
(1)物理性质
①色、态、味：无色、无味气体
②密度：比空气略大
③溶解性：难溶于水
④有毒，NO与血红蛋白结合，引起缺氧中毒(同CO)
(2)化学性质
还原性：2NO＋O2==2NO2(检验NO的反应)
(3)NO的生成
N2＋O2放电 或高温==2NO
3NO2＋H2O==2HNO3＋NO
2．NO2
(1)物理性质
①色、态、味：红棕色刺激性气味气体
②密度：比空气大
③溶解性：易溶于水
④毒性：有毒
(2) 化学性质
3NO2＋H2O==2HNO3＋NO
( 3) NO2的生成
2NO＋O2==2NO2
3．雷雨发庄稼
N2+O2,闪电生成NO、NO2 、HNO3土壤氮肥(可溶硝酸盐)
三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
1．空气中SO2和NO2的主要来源
(1)燃料的燃烧和矿物的冶炼
(2)汽车尾气
2．SO2和NO2的危害
(1)直接危害人体健康
(2)形成酸雨，危害更大
(3)NO2是造成光化学烟雾的主要因素
3．防治酸雨措施
(1)开发新能源
(2)对含硫燃料进行脱硫处理。
科学探究：现给你一试管二氧化氮，其它药品仪器自选。
1、 设计实验，要求 尽可能多的使二氧化氮被水吸收。
2、 你的设计对工业生产硝酸有什么启示？
1．对于NO2通入水中的反应，下列说法不正确的是( )
A．NO2是氧化剂，水是还原剂
B．NO2既是氧化剂，又是还原剂
C．3 mol NO2参加反应中转移的电子为2 mol
D．V L NO 2溶于水后，剩余气体V/3 L
答案 A
解析 根据反应分析，只有氮元素的化合价有变化，所以，NO 2既是氧化剂，又是还原剂，3 mol NO2反应转移的电子为2 mol，剩余气体的体积是NO2体积的1/3。
3 O2＋H2O2H 失去2×e－O3＋ 得到2e－O
2、空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是( )
A．推广使用燃煤脱硫技术，防止SO2污染
B．实施绿化工程，防治扬尘污染
C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
答案 D
解析 石化燃料属不可再生资源并且它们的燃烧过程都会生成对大气产生污染的有害气体，如SO2等，因此不符合“蓝天工程”的要求。
C级
3、盛有18 mLNO2、O2混合气体的试管倒立于水槽中，充分反应后剩余3 mL气体，则O2的体积可能为多少？
答案 6 mL或1.8 mL
解析 分析剩余 气体的可能性，设V(O2)为反应的O2体积。
(1)若O2过量：4NO2＋O2＋2H2O4HNO3
4 1
V(O2)＝14V(NO2)或V(NO2)＝4V(O2)
4V(O2)＋V(O2)＋3 mL＝18 mL
V(O2)＝3 mL
O2总体积＝3 m L＋3 mL＝6 mL
(2)若NO2剩余：3NO2＋H2O2HNO 3＋NO
9 m L3 mL
4NO2＋O2＋2H2O4HNO3
4 1
V(O2)＋4V(O2)＋9 mL＝18 mL
V(O2)＝1.8 mL
讲练结合1、 向盛15 mL NO气体、倒立于水槽的试管中，通入O2，充分反应后，试管中剩余气体3mL，请问通入的O2体积可能是多少？
答案 9 mL或14.25 mL
解析 此题属于混合气体与水反应的计算，应分类讨 论NO、O2分 别过量时的情况。
(1)若NO过量，则剩余NO为3 mL.
4NO ＋ 3O2 ＋ 2H2O 4HNO3
4 mL3 mL
(15－3)mLV(O2 )
V(O2)＝9 mL
(2)若O2过量，则剩余3 mL为O2。
4NO ＋ 3O2 ＋ 2H2O 4HNO3
4 mL 3 mL
15 mL V(O2)－3 mL
V(O2)＝14.25 mL
方法规律 可用电子守恒法计算
①若NO过量，则由电子守恒知：
4V(O2)＝(15－3)×(5－2) V(O2)＝9 mL
②若O2过量 则由电子守恒知：
4(V(O2)－3)＝15×(5－2) V(O2)＝14.2 5 mL。
讲练结合2、 将装有50 mL NO2、NO混合气体的量筒倒立于水槽中 ，反应后气体体积缩
小为30 mL，则原混合 气 体中NO2和NO的体积比是( )
A．5∶3 B.3∶5 C.3∶2 D.2∶3
答案 C[来源:Z§xx§k.Com]
解析 设混合气体中NO2的体积为x。
差量法：
3NO2＋H2O==2HNO3＋NO △V[
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