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浙江省东阳中学2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：245.81KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：37
- 更新时间：2013-11-13 14:13:37
- 上传时间：2013-11-13 14:14:01
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※资料简介※
命题：胡晓美   审题：胡晓美

相关原子量：H—1、C—12、O—16、Na—23、Mg—24、Al—27、Cl—35.3、Fe—56、Cu—64、Ag—108、Pb—207
一、选择题（共16小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共32分）
1．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是
  A．甲醇         B．天然气       C．液化石油气   D．氢气
2．下列有关电池的说法不正确的是
    A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
B．锌锰干电池中，锌电极是负极
C．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
    D．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
3．用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是
A．白醋中滴入石蕊试液呈红色    B．白醋加入豆浆中有沉淀产生
C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出   D．pH试纸显示白醋的pH为2~3
4．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见
A． NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应  B．该反应的熵变△s<0
C．该反应中，热能转化为产物内部的能量 D．反应物的总能量高于生成物的总能量
5．纯水在90℃和20℃时的PH值分别为M，N，则两者的比较正确的是
A．M<N    B．M=N    C．M>N    D．无法确定
6．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是
A．①③②④          B．①③④②       C．③④②①       D．③①②④
7．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是
A． C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H＝－393.5kJ/mol
B． 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝＋571.6kJ/mol
C． CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；△H＝－890.3kJ/mol
D． 1/2C6H12O6(g)＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O(l)；△H＝－1400kJ/mol
8．有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是
A．析氢腐蚀和吸氧腐蚀，负极均是Fe发生还原反应：Fe—2e=Fe2+
B．在海轮外壳连接锌块，保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
C．镀层破损后，镀锡铁板的镀层仍能对铁制品起保护作用，比镀锌铁板更耐腐蚀
D．将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
9．在0.1mol•L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+
对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动，溶液导电能力减弱
B．加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动，溶液导电能力减弱
C．加入少量0.1mol•L－1HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液pH增大
D．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，溶液pH增大
10．用石墨作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（注：假设CuSO4溶液是足量的）
A．CuO    B．CuSO4     C．Cu(OH) 2     D．H2O
11．反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)过程中能量的
变化如图示。下列判断不正确的是
A．达到平衡时，升高温度，CO的转化率减小
B．1mol CO(g)和2mol H2(g)在密闭容器中反应，
达平衡时，放出的热量为91KJ
C．相同条件下，1mol CO(g)和2mol H2(g)完全
反应生成1mol液态CH3OH放出的热量大于91KJ
D．反应热取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小，与反应发生的条件无关
12．反应X(g)＋Y(g) 2Z(g)； H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是
   A．减小容器体积，平衡向右移动      B．加入催化剂，Z的产率增大
C．增大c(X)，X的转化率增大        D．降低温度，Y的转化率增大
13．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述不正确的是
A．电解时以精铜作阴极     B．电解时阴极发生还原反应
  C．粗铜连接电源负极，其电极反应有：Cu—2e—=Cu2+、Fe—2e—=Fe2+、Zn—2e—=Zn2+
  D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥
14．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质 X Y Z
初始浓度/mol•L-1 0.1 0.2 0
平衡浓度/mol•L-1 0.05 0.05 0.1
下列说法错误的是：
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X+3Y 2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．反应达到平衡时，Z的体积分数为50%
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