《弱电解质的电离平衡》教案+课件
- ※基本信息※
-
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：124.31KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：51
- 更新时间：2013-11-13 16:25:07
- 上传时间：2013-11-13 16:26:17
- ※下载地址※
-
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
- ※资料简介※
课题2 弱电解质的电离平衡
主备：高二化学组
【学习目标】
1．认识电离平衡与电离平衡常数, 会书写常见电解质的电离方程式。
2．能分析影响电离平衡的因素。
3．提高学生的实验技能，掌握联系,对比的科学方法。
【活动方案】
活动一：通过书写电离方程式进一步理解强弱电解质的概念
写出下列电解质在水溶液中的电离方程式：
1．H2SO4、CH3COOH、H2CO3
2．Ba(OH)2、NH3•H2O、Cu(OH)2
3．CH3COONH4、NaHCO3、NaHSO4
活动二：探究弱电解质在水溶液中的电离平衡
阅读资料：化学上常用电离度（ɑ）表示弱电解质的电离程度，并可用它来比较弱电解质的相对强弱，已知：ɑ= ×100%。
1．实验探究不同弱电解质的电离平衡常数。
实验步骤 向两支分别盛有等体积的0.1 mol/L醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加适量等体积、等浓度Na2CO3溶液，观察现象。
实验现象解释 弱酸的相对强弱： > > 。
结论2．交流与讨论同种弱电解质不同浓度时的电离平衡常数。
下表是实验测定的不同浓度的醋酸溶液电离达到平衡时各种微粒的浓度（25℃），请填写表中空白，将你的结论与同学交流讨论。(提示：醋酸的电离常数很小，平衡时c(CH3COOH)可近似认为不变。)
溶液1 溶液2
初始醋酸浓度（mol/L） 1.00 0.100
平衡浓度（mol/L） H+ 4.21×10—3 1.34×10—3
CH3COO— 4.21×10—3 1.34×10—3
CH3COOHK电离=
你的结论思考：结合上述表格中数据，请找出醋酸溶液的浓度与电离程度之间的关系。
活动三：探究外界条件对弱电解质在水溶液中的电离平衡的影响
1．实验探究：
实验步骤 实验现象 解释和结论
取两支试管加入适量0.1mol/L醋酸，向其中一支加入适量CH3COONH4晶体，分别测其pH并比较大小。
2．根据勒夏特列原理完成下表：
CH3COOH CH3COO—+H+ △H>0
平衡移动方向 c(H+) 导电能力 K电离
(1)加水稀释
- 上一篇资料:第三章第二节《水的电离》公开课课件
下一篇资料:《烃的衍生物》复习课件（公开课）
- 841·第一节《弱电解质…
- 724·比较电解质溶液的…
- 717·第一节 弱电解质的…
- 614·第一节《弱电解质…
- 457·2011年10月海南省…
- 382·3.1《弱电解质的电…
- 371·第一节 弱电解质的…
- 359·醋酸的电离
- 353·第一节 弱电解质的…
- 352·第一节《弱电解质…
- 340·人教版化学选修4第…
- 335·滴定前的准备