晨背关键语句
1.强电解质是指在水溶液中能够全部电离的电解质,如六大强酸(HCl,H2SO4,HNO3,HBr,HI,HClO4),
四大强碱【NaOH,KOH,Ca(OH)2,Ba(OH)2】及绝大多数盐。
2. 弱电解质是指在水溶液中只能部分电离的电解质,如弱酸,弱碱和水。
3.升温、加水稀释均能使弱电解质的电离程度增大。
4.相同条件下,弱酸的电离常数越大,酸性越弱。
理解教材新知识
知识点一 强弱电解质
[自学教材 填要点]
1. 电解质和非电解质
电解质→在水溶液里—--------熔融状态下能导电的------- -----。
非电解质→在水溶液里—--------熔融状态下都不导电的------- -----。
2.强电解质和弱电解质
(1)盐酸和醋酸的比较:
结论:--------------------------------------------------------------------------------------。
(2)强电解质和弱电解质:
强电解质:①概念:在水溶液中____________的电解质。
②物质类别:____________,____________,____________。
弱电解质:①概念: 在水溶液中____________的电解质。
②物质类别:____________,____________和水。
[师生互动 解疑难]
(1) 尽管CO2,SO2,SO3,NH3等物质的水溶液能够导电,但它们并不是电解质。
(2) 溶液的导电能力与溶液中离子的浓度和离子所带电荷数有关,溶液中离子的浓度越大,离子所带电荷数越多,溶液的导电能力越强。
(3) 强电解质的导电能力不一定强,弱电解质的导电能力不一定弱。
(4) 熔融状态下能导电的化合物属于离子化合物,而熔融状态下不导电的化合物属于共价化合物。
(5) 常见的强、弱电解质:
常见的强电解质:
ⅰ强酸: H2SO4 、 HCl、 HNO3 、 HBr、 HI、 HClO4 、 H MnO4等
ⅱ强碱: NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等
ⅲ大部分盐
ⅳ活泼金属氧化物: Na2O K2O 等
常见的弱电解质:
ⅰ弱酸: H2CO3、 CH3COOH、 HF、 HClO、 H3PO4、 H2S、 HCN等
ⅱ弱碱: 不溶性碱和NH3•H2O
ⅲ其它: 水、Fe(SCN)3、Pb(CH3COO)2
小试身手
1. 有下列电解质:①氯化铵 ②氢氧化钠 ③氢硫酸 ④碳酸氢钠 ⑤磷酸 ⑥硫酸
请用上述物质的序号,填写下列空白:
(1) 属于强电解质的有:____________
(2) 属于弱电解质的有:____________
知识点二 弱电解质的电离平衡
[自学教材 填要点]
1. 电离平衡的建立:
在一定条件下(如温度和浓度),电解质电离 成离子的速率和离子结合成分子的速率___________时,电离过程达到电离平衡状态。
如图所示;
2. 弱电解质的电离或形成过程中体系各粒子浓度的变化:
(1)一元弱酸HA电离过程中各粒子浓度的变化
(2)一元弱碱BOH电离过程中各粒子浓度的变化