本试卷考试时间90分钟,满分100分。可能用到的相对原子质量:
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分。每小题只有1个选项符合题意)
1、新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于新能源的是 ( )
①煤 ②石油 ③太阳能 ④生物质能 ⑤氢能
A.①②③ B.①②⑤ C.②③⑤ D.③④⑤
2.下列对化学反应的认识正确的是 ( )
A.化学反应过程中,分子的种类和数目一定发生改变
B.如果某化学反应的△H和△S均小于0,则反应一定能自发进行
C.化学反应过程中,一定有化学键的断裂和形成
D.放热反应的反应速率一定比吸热反应的反应速率大
3、一定条件下的可逆反应:2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g),若改变下列条件:①升高温度 ②增大压强③增大反应物浓度 ④加入催化剂;可提高反应物中的活化分子百分数的是 A.① B.①④ C.②③ D.①③ ( )
4、下列选项可以作为判断反应一定不能自发进行的判据是 ( )
A.混乱度减小,体系能量增加 B.混乱度增大,体系能量降低
C.混乱度减小,体系能量降低 D.混乱度增大,体系能量增加
5、已知4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O,若反应速率分别用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)表示,正确的关系是 ( )
A. υ(NH3) =υ(O2) B. υ(O2) =υ(H2O)
C. υ(NH3) =υ(H2O) D. υ(O2) =υ(NO)
6.反应A+3B == 2C+2D在四中不同情况下得反应速率分别为: ( )
该反应进行的快慢顺序为 ( )
A.④>③=②>① B.④<③=②<① C.①>②>③>④ D.④ >③>②>①
7.已知在101 kPa下,1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水时,放出热量120.9 kJ,则下列说法中正确的是 ( )
A.氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol-1
B.1 mol H2O(l)具有的能量大于1 mol H2O(g)具有的能量
C.反应的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)===2H2O(g);ΔH=+483.6 kJ•mol-1
D.2 mol H2(g)和1 mol O2(g)具有的能量总和大于2 mol H2O(g)具有的能量
8、在容积不变的密闭容器中存在反应:2A(g) + B(g) 2C(g) △H <0;某研究小组研究了只改变某一反应条件对上述反应的影响,下列 说法正确的是 ( )
A.图Ⅰ表示 的是t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响
B.图Ⅱ表示的是t2时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C.图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响,且甲的催化效率比乙高
D.图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响,且乙的压强较高
9、在一体积固定的密闭容器中,进行化学反应:2X(g) + Y(s) Z(g ) + W(g);若其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表:
t/℃ 700 800 900 1000 1200
K 0.6 0.9 1.3 1.8 2.7
对该反应而言,下列说法正确的是 ( )
A.该反应正反应为放热反应 B.起始浓度不变,K越大,反应物的转化率越大
C.温度不变,增加X的用量,K增大 D.达平衡后,加入催化剂,K增大
10.已知H—H键能为436 KJ/mo