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四川省成都市七中实验学校2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：220.67KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：6
- 更新时间：2013-11-18 09:18:48
- 上传时间：2013-11-18 09:19:44
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※资料简介※
一．选择题：（请将正确选项用2B铅笔填涂到机读卡上. 每题2分,共50分, 每题只有一个正确选项）
1. 下列化学用语表达正确的是
A．N2的结构式： :N≡N:                 B．Na Cl的电子式：
C．CO2的分子模型示意图：        D．F—的结构示意图：
4．三氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是
Ａ．三氯化硼液态时能导电而固态时不导电   Ｂ．硼原子以sp杂化
Ｃ．三氯化硼遇水蒸气会产生白雾           Ｄ．三氯化硼分子属极性分子
5．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B．在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
8．下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是
A．H2   B．HCl    C．Cl2    D．F2
9. 下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是
A．M gO＞CaO， NaCl ＞KCl
B．HI＞HBr＞HCl＞HF
C．金刚石＞晶体硅＞碳化硅
D．纯铁＞铁铝合金＞Rb＞K＞Na
10.下列氢键从强到弱的顺序正确的是
①O—H…O ②N—H…N ③F—H…F   ④O—H…N
A.①②③④       B.③①④②         C. ③②④①        D.③④①②
11.现有四种元素。其中两种元素的基态原子的电子排布式如下：
① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；另两种元素的特征电子构型为
③2s22p3； ④2s22p5。则下列有关比较中正确的是
A．第一电离能：④＞③＞①＞②
B．原子半径：②＞①＞③＞④
C．电负性：③＞④＞①＞②
D．最高正化合价：④＞①＞③=②
12.原子序数小于18的元素X，其原子最外层中未成对电子数最多，含这种元素的阴离子可能是
A．XO3－         B．XO32－          C．XO 42－          D．XO4－
13.有下列两组命题
15．有关苯分子中的化学键描述正确的是
A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键
B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键
C．碳原子的两个sp2杂化轨道与其它形成两个σ键
D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键
16．X 、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是
A．由mXa＋与nYb－得，m＋a=n－b
B．X2－的还原性一定大于Y－
C．X、Y一定不是同周期元素
D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY
17．下列有关电负性的说法中正确的是
A.主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大。
B.在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大
C.金属元素电负性一定小于非金属元素电负性。
D.在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示负价
18．下列各组物质中化学键的类型相同的是
   A．HCl    MgCl 2    NH4Cl                 B．H2O     Na2O      CO2
   C．NH3     H2O      CO2                     D．CaCl2    NaOH     H2
19．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是
A. 18g水中含有的电子数为1
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