陕西省西安市田家炳中学高中化学人教版选修4导学案--1.3 中和热 中和反应反应热的测定
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- 资料类型：教(学)案
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- 更新时间：2013-11-24 20:31:18
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- ※资料简介※
【教学目标】掌握中和热的概念，中和热的测定方法。
【重点难点】掌握中和热的概念，中和热的测定方法。
【巩固练习】
某条件下1molH2完全燃烧放出的热量为242kJ，1molCO完全燃烧放出的热量为282kJ。若在相同条件下，完全燃烧1molH2和CO的混合气体所放出的热量为252kJ，求H2与CO的体积比。
【自主学习】
由于反应的情况不同，反应热可分为许多种，如燃烧热、中和热等等。
一、中和热
1、概念：
2、表示方法
3、测量方法：
⑴反应热的数据可以用 测量。
⑵在测量反应热的 实验中，反应吸收或放出的热量可以通过反应前后 的变化来计算。
⑶公式为 。其中，C代表 ，T2 、T1 分别代
表 。由此公式推出反应热单位是 。
⑷量热计由 、 两个筒组成， 筒的外壁覆盖着 层。测定时，将反应物加入 筒并将之迅速混合，测量反应前后溶液的 ，并计算出反应前后的 变化值。
强酸、强碱反应生成可溶性盐的中和反应的离子方程式为 ，当参加反应的n(H+)和n(OH-)相同时，中和反应的反应热是 的。
特别地：稀溶液中，强酸和强碱只生成1mol H2O的中和热为定值 ：
△H= -57.3kJ/mol
【合作探究】测定中和反应的反应热
1、 该实验的原理是什么？2、为保证测定结果的准确性，在测 定过程中应注意什么？
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