【学习目标】
1、了解反应热和焓变的涵义;了解常见的放热、吸热反应.
2、通过反应热定义的学习,了解反应热效应的定量描述与反应条件有关;
3、理解化学反应中的能量变化的原因。
【重、难点】反应热概念的含义, ΔH与吸热、放热的关系。
【知识回顾】
1、化学反应的特征:化学反应中除了物质的变化还伴随 着_________的变化,主要变现为_________的变化。
2、因此化学反应根据热效应常分为_________反应和_________反应。
3、常见的放热反应有: ;
常见的吸热反应有: 。
4、化学反应的本质是: 。
5、化学反应中能量变化的原因:任何化学反应都有反应热,这是由于在化学反应过程中,当反应物分子间的化学键 ___时,需要 能量;当产物分子间的化学键 时,又要 能量 。
【自主学习】
一.反应热 焓变
1、反应热:化学反应过程中所 或 的能量,都可以用热量(或换算成相应的热
量来表述,叫做 ,又称 。
(焓:是用来描述物质所具有的能量的物理量,其符号为 H。
焓变:在恒温恒压 下化学反应过程中吸收或释放的热量称为焓变,中学阶段二者通用。)
2、表示符号:用 表示。
3、单位:_____ ____。
4、ΔH与吸热、放热的关系:
如果反应完成时,生成物释放的总能量比反应物吸收的总能 量 ,这是放热反应。对于放热反应,由于反应后放出能量(释放给环境)而使反应体系的能量 。因此,规定放热反应的ΔH为“_ ”。
放热反应 吸热反应
表现行为 ΔH < 0或为“ - ” ΔH > 0或为“ + ”