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陕西省西安市田家炳中学高中化学人教版选修4导学案--1.1 热化学方程式的书写（第二课时）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：42.5KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：96
- 更新时间：2013-11-24 20:32:20
- 上传时间：2013-11-24 20:32:45
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※资料简介※
【学习目标】
认识热化学方程式的意义并正确书写热化学方程式。
【重、难点】正确认识并书写热化学方程式。
【知识回顾】
【自主学习】
一、热化学方程式
1、定义：
2、书写：
3、注意点：⑴需注明反应的温度和压强；因反应的温度和压强不同时，其△H不同。（对于25℃、101KPa时进行的反应可以不注明）。
⑵要标明反应物和生成物的聚集状态，用g、l、 s、aq分别代表气态、液态、固态、溶液。反应中不用“↑”、“↓”，有同素异形体的必须注明物质名称。
⑶∆H只能写在方程式的右边，标明单位（一般为kJ•mol-1）。若反应为放热反应，∆H为“—”；若反应为吸热反应，∆H为“+”。
⑷热化学方程式中的化学计量系数只表示该物质的物质的量，不表示分子数，它可以是整数，也可以是分数。
⑸∆H必须与化学方程式前面的化学计量数相对应，如果化学计量数加倍，则∆H也要加倍。当反应逆向进行时，其焓变与正反应的焓变数值相等，符号相反。
⑹热化学方程式一般不写条件。
说明：同一物质状态变化时的热量变化：
例题：常温下14克CO在足量氧气中充分燃烧，放出141.3KJ热量，写出该热化学方程式。

4、意义：
【课堂练习】
1、标况下，44.8LC2H2(g)在O2(g)中完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出2598.8 KJ热量，写出该热化学方程式。

2、燃烧a g乙醇（液态）生成CO2气体和液态H2O，放出热量为Q kJ，经测定a g乙醇与足量Na反应能生成H2 5.6 L（标准状况下），则乙醇燃烧的热化学方程式表示正确的是（    ）
A.C2H5OH（l）+3O2 （g） 2CO2（g）+3H2O（l） ΔH（298 K）=-Q kJ•mol-1
B.C2H5OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+3H2O （l） ΔH(298 K)=-12Q kJ•mol-1
C. C2H5OH(l)+ O2(g) CO2(g)+ H2O(l) ΔH(298 K)=-Q kJ•mol-1
D.C2H5OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(l) ΔH(298 K)=-2Q kJ•mol-1
3、已知在101 kPa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是（    ）
A.H2O（g）===H2（g）+ O2（g）
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