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浙江省金华一中2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：467.34KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：46
- 更新时间：2013-11-26 23:11:58
- 上传时间：2013-11-26 23:12:55
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※资料简介※
x金华一中2013学年第一学期期中考试试卷
高二化学
本卷可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 O-16 S-32   Cl-35.5   Na-23   Mg-24   Cu-64   Zn-65 Ag-108
一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）
1.一定温度下，可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)达到化学平衡状态的标志是： A．混合气体的压强不再变化 B．混合气体的颜色不再变化
C．反应速率v(H2)=0.5v(HI) D．c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2
2. 在2CH4(g) + 2NH3(g) + 3O2(g) 2HCN(g) + 6H2O(g)反应中，已知v (HCN)
= n mol/(L•min)，且v(O2) = m mol/(L•min)则m与n的关系正确的是：
A． m=n/2     B．m=2n/3           C．m=3n/2          D．m = 2n
3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：
A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
B．合成氨工厂通常采用20 MPa-50 MPa压强，以提高原料的利用率
C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全
4.在铜-锌-稀硫酸构成的原电池中,当导线中有1mol电子通过时,理论上的两极变化是： ①锌片溶解了32.5g      ②锌片增重了32.5g   ③铜片上析出1g H2
④铜片上析出1molH2
A. ①③           B. ①④           C. ②③            D. ②④
5. 已知1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量120.9 kJ，则：
A．反应的热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝＋483.6 kJ•mol－1
B．氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol－1
C．1 mol H2O(l)的能量大于1 mol H2O(g)的能量
D．2 mol H2和1 mol O2的能量总和大于2 mol H2O(g)的能量
6.下列关于0.1 mol•L－1氨水的叙述正确的是：
A．加入少量水，平衡不移动zxxk
B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动
C．通入少量氯化氢气体，平衡正向移动
D．加入少量MgSO4固体，抑制NH3•H2O电离
7.往2L密闭容器里充入2mol M和一定量的N，发生如下反应：
M(g)+N(g) E(g)当反应进行到4min时，测知M的浓度为0．2mol/L；反应进行到2min时，密闭容器中M的物质的量浓度为：
A．等于0．6m ol/L                        B．小于0．6mol/L
C．等于0．8mol/L                       D．大于0．8mol/L
8.在某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：
aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5min后达平衡，各物质的平衡浓度的关系
[c(A)]a•c(B)= c(C)•c(D)。若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为：

A．60%                              B．40%
C．24%                               D．4%
9.下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是：
A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－= Cl2 ↑
B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH－
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－ = Cu2+
D．钢铁发生电化学腐蚀时，正极反应式：Fe－2e－ =Fe2+
10.某同学为了使反应2HCl + 2Ag 2AgCl + H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是：

11.下列说法正确的是：
A．甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ•mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为：
C H4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ•mol－1
B．500 ℃、30 Mpa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：
N2(g)＋3H2(g)   2NH3(g)      ΔH＝－38.6kJ•mol－1
C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0
D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同
12.已知某温度T时，水的离子积常数为KW。该温度下，将浓度为a mol•L－1的一元酸HA与b mol•L－1一元碱BOH等体积混合。可判定该溶液呈中性的依据是：
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