可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cu-64 Mg-24
一、选择题: (每小题只有一个正确选项,每小题2分,共50分)
1、氢能是一种既高效又干净的新能源,发展前景良好,用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”,已达到世界先进水平,并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括( )
①制取原料来源广 ②热值高,燃烧产物无污染 ③储存方便 ④制备工艺廉价易行
A.①② B.①③ C.③④ D.②④
2、100mL 2mol/L的硫酸和过量的锌反应,为了加快反应速率,但又不影响生成氢气的总量,可以采取的措施是( )
A.升高压强 B.加入少量的K2SO4溶液
C.改用纯度高的锌粒 D.改用颗粒小的锌粒
3、在2A+B 3C+4D的反应中,下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是( )
A.v(A)=0.5mol•L-1•min-1 B.v(B)=0.3mol•L-1•min-1
C.v(C)=0.8mol•L-1•min-1 D.v(D)=1mol•L-1•min-1
4、关于右图所示装置的叙述,正确的是( )
A.铜是负极,铜片上有气泡产生
B.铜片质量没有变化
C.电流从锌片经导线流向铜片
D.氢离子在铜片表面被氧化
5、一定温度和一定体积的条件下反应:A2(s)+2B2(g) 2AB2(g) 达到平衡状态的标志是 ( )
A.V正(B 2)==V逆(AB2)
B.容器内的总压强不随时间而变化
C.单位时间内生成1molAB2的同时,消耗1mol的B2
D.各成分的浓度相等
6、已知:2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) △H=-701.0kJ•mol-1
Hg(l)+ O2(g)=HgO(s) △H=-90.8kJ•mol-1
则反应Zn(s)+ HgO(s)=ZnO(s)+ Hg(l)的△H为( )
A.-259.7 kJ•mol -1 B.+259.7 kJ•mol-1
C.+519.4kJ•mol-1 D.-519.4kJ•mol-1
7、决定化学反应速率的根本因素是 ( )
A.温度和压强 B.化学反应的平衡常数的大小
C.参 加反应的各物质的性质 D.化学反应进行的限度
8、“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质可能是( )
A. 氯化钠 B. 固体硝酸铵 C. 生石灰 D. 蔗糖
9、A、B、C、D四种金属,当A、B和稀硫酸组成原电池时,电流流动方向为B―→A;将A、C分别投入等浓度的盐酸中,C比A反应剧烈;用惰性电极电解含有相同浓度的B2+、D2+的溶液时,D先在电极上析出。则A、B、C、D金属活泼性由强到弱的顺序为( )
A.A>B>D>C B.A>B>C>D C.C>D>A>B D.C>A>B>D
10、判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据,则在下列情况下,可以判定反应一定自发进行的是( )
A.ΔH>0,ΔS>0 B.ΔH<0,ΔS>0
C.ΔH>0,ΔS<0 D.ΔH<0,ΔS<0
11、升高温度反应速率加快的主要原因是( ) A.体系能量增加 B.活化能增加
C.活化分子的百分数增 D .分子运动速度加快
12、下列措施肯定能使化学反应速率增大的是( )
A.增大反应物的量 B. 增加压强 C.升高温度 D.使用催化剂
13、在理论上不能用于设计原电池的化学反应是( )
A.HCl (aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H < 0
B.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H < 0
C.4Fe(O H)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) △H < 0
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H < 0
14、下列对“活化分子”的说法中不正确的是( )
A. 活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞zxxk
B. 升高温度,可使单位体积内活化分子增多,反应速率加快
C. 对于有气体参加的反应增大压强,可使单位体积内活化分子百分数增加,反应速率加快
D. 催化剂能降低反应的活化能,使单位体积内活化分子百分数大大增加
15、下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是( )
A.保持表面干燥 B.表面镀锌
C.表面镶嵌铜块 D.与电源负极相连
16、已知448℃时反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数是49,则 在该温度下的平衡常数是 ( )
A. B.2401 C.