《弱电解质的电离》公开课教案
- ※基本信息※
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- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：13.71KB
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- 资料审核：
- 下载次数：46
- 更新时间：2013-11-28 15:58:22
- 上传时间：2013-11-28 15:59:34
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- ※资料简介※
第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
教材分析
本章是应用前一章所学化学平衡理论，探讨水溶液中离子间的相互作用，是化学平衡理论的延伸和扩展，本节课重点分析弱电解质的电离平衡。教师由生活实际提出问题，学生猜想假设，然后设计并实施实验验证假设，最终得出强弱电解质的本质区别，解决了生活中的实际问题。又以醋酸电离为例分析弱电解质电离平衡的建立过程，再次运用实验，探究温度、浓度对电离平衡的影响，使学生明确可运用化学平衡知识去分析电离平衡。
教学目标
知识和技能：1.使学生了解强弱电解质的概念,并掌握弱电解质电离方程式的书写方法。
2.使学生能运用化学平衡的知识去分析电离平衡。
3.使学生了解测定pH的方法及实验操作。
过程与方法：1.通过探究实验，使学生获取强弱电解质的区别及影响弱电解质电离平衡的因素等知识。
2.使学生学会掌握科学探究的方法解决化学问题。
3.培养学生实验方案设计能力。
情感态度与价值观：
通过联系生活实际，培养学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关问题做出合理解释。
教学重难点
教学重点：强、弱电解质的概念，弱电解质的电离平衡
教学难点：弱电解质的电离平衡
教学方法
本节课主要使用了计算机、实物投影等媒体手段，同时借助动画等辅助教学。通过实验、知识迁移学习的方法组织教学。教学过程:
教师活动 学生活动 涉及意图
创设问题情景 由生活中常见的变化引出：
第三章 水溶液中的离子平衡
介绍本章主要内容：电离平衡、水解平衡、溶解平衡。
指出学习任务：
第一节 弱电解质的电离 联系生活实际，了解溶液中反应存在的广泛性。明确本节研究的主要内容：运用化学平衡的理论去解决水溶液中的离子平衡。
引入新课
[学与问]酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。不同电解质的电离程度是否相同？
通过学生的实验结论给出强、弱电解质的概念，同时给出强、弱电解质的电离方程式书写原则。
一、 强弱电解质
1. 定义
2. 强弱电解质的对比
强电解质 弱电解质
相同点 都是电解质，在水溶液中都能电离。
电离程度
表示方法
微粒形式
离子方程式中表示形式
3. 电离方程式的书写
二、弱电解质的电离平衡
思考：弱电解质在水溶液中的电离是个可逆过程，请根据化学平衡的有关原理思考：当醋酸溶于水后，醋酸电离的速率与CH3COOH－ 、H＋结合成醋酸分子的速率会有何变化？试绘制速率—时间图。
展示图像，并结合表中各粒子浓度的变化分析图像的建立过程,同时使用动画模拟电离平衡建立过程。
由图像引出电离平衡
1. 定义
2. 特点
3. 影响电离平衡的因素
思考:0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO－ + H+
平衡移动 c(H+) 醋酸根浓度 c(CH3COOH)
加水
加冰醋酸
加醋酸钠
通HCl
加NaOH
锌粒
升温
[过渡］氢硫酸和次氯酸都是弱酸，那么它们的酸性谁略强一些呢？那就要看谁的电离程度大了，弱酸电离程度的大小可用电离平衡常数来衡量。- 上一篇资料:电解质溶液导电性比较（视频）
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