【名师精讲】2014化学人教版必修1第四章第2讲 富集在海水中的元素—氯
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(1)写出下列反应的化学方程式
①钠与氯气反应：2Na＋Cl2=====点燃2NaCl，
②氢气与氯气反应：H2＋Cl2=====点燃2HCl，
③硅与氯气反应：Si＋2Cl2=====加热SiCl4。
④氯气与氯化亚铁溶液反应：
Cl2＋2FeCl2===2FeCl3。
(2)检验溶液中是否含有Cl－所用的试剂是：稀HNO3和AgNO3溶液，反应的离子方程式为：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
一、氯气
1．氯的原子结构及存在
氯原子结构示意图为： →氯原子易得到1个电子→表现出典型非金属性→自然界中以化合态存在。
2．实验室制法
在实验室里常用MnO2和浓盐酸共热来制取Cl2，该反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
3．物理性质
颜色 状态 气味 毒性 溶解性
黄绿色 气体 刺激性气味 有毒 1 体积水溶解
2 体积氯气4．化学性质
(1)与金属反应(与变价金属反应生成高价金属氯化物)：
(2)与非金属反应：
(3)与H2O反应：
①氯气的水溶液称为“氯水”。
②溶于水的Cl2部分与水发生反应，化学方程式为：Cl2＋H2O===HCl＋HClO。
(4)与碱反应：
漂白粉在空气中长期放置易失效，其原因为：
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO；
2HClO=====光2HCl＋O2↑。
5．用途
(1)氯气是一种重要的化学工业物质。氯的化合物可作为制取高纯硅、锗(半导体)和金属钛的重要中间物质。
(2)在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料。
二、次氯酸
1．弱酸性
次氯酸是很弱的酸，比碳酸酸性弱。
2．不稳定性
次氯酸不稳定，只存在于水溶液中，见光易分解，化学方程式为：2HClO=====光照2HCl＋O2↑。
3．强氧化性
(1)漂白性：
实验操作 实验现象 结论
有色布条不褪色 干燥的Cl2无漂白作用
有色布条褪色 氯水有漂白作用，起漂白作用的是HClO(2)杀菌、消毒。
三、氯离子的检验
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