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【名师精讲】2014化学人教版必修1第四章第4讲氨硝酸硫酸

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：2.1MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：76
- 更新时间：2013-12-06 20:28:06
- 上传时间：2013-12-06 20:28:57
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※资料简介※
(1)无色气体NO，在空气中易生成红棕色气体NO2，NO2溶于水反应可生成NO，两过程发生反应的化学方程式为：2NO＋O2===2NO2，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
(2)(NH4)2SO4与Ca(OH)2反应的化学方程式是(NH4)2SO4＋Ca(OH)2=====△CaSO4＋2NH3↑＋2H2O。
(3)NH3•H2O是易溶于水的一元弱碱，氨水显碱性。
(4)化肥碳酸氢铵受热易分解产生一种刺激性气味的气体：NH3。

一、氨气
1．物理性质
色态气味密度水溶性是否易液化
无色气体刺激性 ρ<ρ(空) 极易溶于水
(1∶700) 易液化

2．喷泉实验
实验装置操作及现象结论

(1)打开止水夹，并挤压滴管的胶头
(2)烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，瓶内液体呈红色氨极易溶于水，水溶液呈碱性

3．化学性质
(1)氨与水的反应：
氨与水反应，其水溶液显弱碱性，反应的化学方程式为：NH3＋H2ONH3•H2O。
NH3•H2O不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为：NH3•H2O=====△NH3↑＋H2O。
(2)氨与酸的反应：
蘸取浓氨水和浓盐酸的两玻璃棒靠近时有白烟生成，反应的化学方程式：NH3＋HCl===NH4Cl。
(3)氨的催化氧化：
化学方程式为：4NH3＋5O2=====催化剂△4NO＋6H2O，生成的NO可进一步氧化成NO2。
4．氨的用途
(1)氨是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。
(2)氨易液化，常用作制冷剂。
二、铵盐
1．物理性质
铵盐都是易溶于水的白色晶体。
2．化学性质

三、氨气的实验室制法

四、自然界中氮的循环
1．氮的存在

2．氮的固定
(1)定义：使游离态的氮转化为含氮化合物的过程。
(2)类别：

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)氨气是无色、无味、密度比空气大的气体(　　)
(2)蘸有浓氨水和蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近，会有大量白烟产生(　　)
(3)氨水中氮元素主要以NH3•H2O存在(　　)
(4)NH4Cl受热分解生成NH3、HCl和NH3、HCl生成NH4Cl互为可逆反应(　　)
答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)×
2．工业制HNO3的系列反应是什么？
答案：N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3，
4NH3＋5O2=====催化剂△4NO＋6H2O，
2NO＋O2===2NO2,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
3．1 mol/L的氨水，是指NH3•H2O的浓度为1 mol/L吗？
答案：不是，氨水浓度是以溶解的NH3的物质的量计算的，故1 mol/L表示溶液中NH3、NH3•H2O、NH＋4的浓度之和为1 mol/L。
4．实验室如何检验NH＋4的存在？
答案：向盛有待测液的试管中滴加浓NaOH溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若变蓝则证明溶液中存在NH＋4。
5．将下列气体与相应的收集方法、验满方法连接起来。
收集方法　　　　气体　　　　验满方法
向下排空气法     Cl2      湿润的红色石蕊试纸
排饱和食盐水法   SO2     湿润的淀粉KI试纸
向上排空气法     NH3     湿润的品红试纸
答案：
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