当前位置::首页 → 化学反应原理 → 苏教版 → 专题2 化学反应速率与化学平衡 → 复习与检测 →

浙江省临海市杜桥中学2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：301.33KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：28
- 更新时间：2013-12-13 10:39:28
- 上传时间：2013-12-13 10:40:05
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
相对原子质量：H－1 C－12   O－16   Zn－65
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）
1．已知反应2SO2（g）+O2 （g） 2SO3（g）为放热反应，下列说法中正确的是（   ）
A．O2的能量一定高于SO2的能量     B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量
C．SO2的能量一定高于SO3的能量    D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
2．对于反应A2 + 3B2 2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（   ）
A．v（B2）= 0.8 mol •L-1•s-1   B．v（A2）= 0.4 mol •L-1•s-1
C．v（C）= 0.6 mol •L-1•s-1    D．v（B2）= 4.2 mol •L-1•min-1
3．反应2AB(g)   C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为（   ）
A．△H＜0、△S＜0     B．△H＞0、△S＜0
C．△H＜ 0、△S＞0     D．△H＞0、△S＞0
4．在铁粉和过量2mol/L的稀H2SO4反应中，下列各措施能加快的速率，但又不影响H2的总量的是（   ）
A．加入少量的CuSO4溶液      B．将2mol/L的稀硫酸改成98%的浓硫酸
C．将铁粉改为铁片              D．加热
5．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（   ）
A．溴水中有下列平衡Br2 + H2O   HBr +HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B．对2HI（g） H2（g）+I2（g），平衡体系增大压强可使颜色变深
C．反应CO+NO2 CO2+NO（正反应为放热反应），升高温度使平衡向逆反应方向移动
D．合成NH3反应为放热反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施
6．理论上不能设计原电池的化学反应是（   ）
A．CH4+2O2→CO2+2H2O              B．HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
C．2H2+O2=2H2O                     D．2FeCl3+Fe=3FeCl2
7．有关碰撞理论，下列说法中正确的是(    )
A．具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应
B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
C．升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡
8．下列事实中，与电化学腐蚀和防护无关的是(    )
A．大型水闸常与直流电源的负极相连，再在电极的正极连上惰性电极，置于水中
B．在电线的外面常包裹一层塑料
C．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀
D．减少钢铁中的含碳量，可以增强钢铁的耐腐蚀能力

10．为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：
铅蓄电池：   Pb + PbO2 + 2H2SO4     2PbSO4 + 2H2O
电解池：    2Al+3H2O ====== Al2O3+3H2↑
以下判断正确的是（   ）
   A. 铅蓄电池充电时，电源正极与蓄电池的“—”极连接
   B. 铅蓄电池放电过程中，正极：PbO2+4H++2e=Pb2++2H2O
   C. 在电解池中，铅电极的质量始终保持不变
   D. 铅蓄电池放电过程中，H+ 移向Pb电极
11．在一密闭容器中进行下列反应：2SO2(g) + O2 (g) 2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、 SO3的浓度分别为0.2mol•L-1、0.1mol•L-1、0.2mol•L-1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（   ）
A．SO2为0.4mol•L-1，O2为0.2mol•L-1        B．SO2为0.15mol•L-1
C．SO2，SO3均为0.25mol•L-1             D．SO3为0.4mol•L-1
12．反应CO（g）+ H2O（g） H2（g）+ CO2（g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是（   ）
    A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变
    B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
    C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
    D．当反应达到平衡时，继续通入水蒸气，则平衡向右移动，H2O（g）的转化率增大
13．将2 molX和2molY充入2L密闭容器中发生如下反应：
X（气）+3Y（气） 2Z（气）+aQ（气），2min达到平衡时生成0.8molZ，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述错误的是（   ）
    A．a的值为2            B．平衡时X的浓度为0.2 mol•L-1
    C．Y的转化率为60%     D．反应速率v（Y）=0.3mol•L-1•min-1
14．对于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH ＜0的化学反应下列叙述不正确的是(    )
A．反应过程中能量关系可用右图表示
B．若将该反应设计成原电池锌为负极
C．ΔH的值与反应方程式的计量系数有关
D．若将其设计为原电池当
上一篇资料:四川省平武县南坝中学高2013-2014学年高二11月月考化学试题
下一篇资料:永定县坎市中学2014届九年级化学第5章第3节《金属防护和废金属回收》课件

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...