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1.了解氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解氯单质及其重要化合物对环境的影响。
【基础知识梳理】
一、氯气的性质
1.物理性质
氯气是一种________色气体,具有强烈的刺激性气味,密度比空气________(可用向________排空气法收集),能溶于水(1体积水约可溶解2体积的氯气)。氯气________毒。
2.化学性质
(1)与非金属反应
H2+Cl2=====点燃____(______火焰)
H2+Cl2=====光照2HCl(____)
(2)与金属反应
2Fe+3Cl2=====点燃________(________烟)
Cu+Cl2=====点燃________(__________烟)
2Na+Cl2=====点燃________(________烟)
小结:①氯气的化学性质比较活泼,几乎能与所有金属反应,且一般是把金属氧化到________态。
②燃烧不一定要有氧气参加,任何剧烈的发光放热的氧化还原反应都属于燃烧。
(3)与水反应
氯气与水反应的离子方程式为__________________________。
(4)与碱的反应
与NaOH溶液反应的化学方程式为________________________________,此反应通常应用于氯气的尾气处理。
与Ca(OH)2溶液反应的化学方程式为______________________________,此反应的重要应用是工业上制取漂白粉。漂白粉的主要成分是____________,有效成分是____ ____________________________________________________________________。
(5)与一些还原性物质反应
Cl2+SO2+2H2O===______________
2FeCl2+Cl2===________
H2S+Cl2===____________
2NaBr+Cl2===________________
即时训练1下列说法中正确的是________。
①氯原子最外层为7个电子,极易得电子达到“8电子稳定结构”,表现为强氧化性,所以氯气在反应中只作氧化剂
②氯气具有漂白性
③燃烧一定有氧气参加
④氯气与铁反应生成三价铁
⑤氯气通入NaBr溶液中,溶液由无色变为浅绿色
⑥氯气可以用排饱和食盐水法收集
⑦可用排水法收集氯气
⑧氯气是黄绿色的,Cl-是无色的
二、次氯酸及其盐
1.次氯酸
(1)弱酸性
HClO是____元弱酸,酸性比碳酸____,电离方程式为______________________。
(2)不稳定性
见光分解的化学方程式为______________________,氯水要现用现制,保存在____色试剂瓶中。
(3)强氧化性
HClO能氧化许多物质,使有色物质褪色,所以常用作漂白剂、杀菌剂。
2.漂白粉
(1)制备原理(相应的化学方程式):_______________________________________,
有效成分:________。
(2)漂白原理(相应的化学方程式):_______________________________________(也是变质原理,所以要________保存)。
(3)Ca(ClO)2水解呈____性,具有氧化性。
特别提示:我们日常生活中常见的漂白粉[有效成分Ca(ClO)2]、“84”消毒液(有效成分NaClO),均是次氯酸盐,在空气中与H2O、CO2反应生成HClO,而具有杀菌消毒作用。
三、Cl-的检验
1.检验原理
检验Cl-的反应原理(相应的离子方程式)____________________。
2.检验方法
检验Cl-时,先滴加______溶液后滴加少量______,或滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液看是否有________产生。
即时训练3下列检验Cl-方法中正确的是( )。
A.加入盐酸酸化,然后再加入硝酸银溶液,有白色沉淀生成,则原溶液中一定含有Cl-
B.加入硝酸银溶液,有白色沉淀生成,则原溶液中一定含有Cl-
C.加入硝酸酸化,然后再加入硝酸银溶液,有白色沉淀生成,则原溶液中一定含有Cl-
D.加入硝酸酸化,然后再加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,则原溶液中一定含有Cl-
特别提示:在检验Cl-时,要排除其他离子的干扰,如CO2-3、SO2-4等的干扰。在加酸酸化时,不能用盐酸。
四、卤族元素
1.元素性质的递变规律
包含元素为:氟(F)、氯(Cl)