二、铝的重要化合物
【学习导引】
思考:根据钠的学习,列出铝的重要化合物。
分类
化学式
1.实验室常用砂纸打 磨的方式除去铝表面的氧化膜。事实上,实验室还常用碱溶液除去铝表面的氧化膜,这是因为氧化铝既能和酸反应,又能和碱反应,是一种____________。
实验表明, 氢氧化铝在酸和 强碱溶液中都能溶解,是一种____________。
2.整理完成下表
【同步训练】
1.将带有氧化膜的铝片分别放入稀盐酸和微热的氢氧化钠溶液中,观察到的现象分别是__________________,有关反应的化学方程式为_________________________________
___________________________________________________________________________
_________________ __________________________________________________________。
2.向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液,开始观 察到的现象是_______________,反应的离子方程式为_________________________________,继续加入过量的NaOH溶液,观察到的现象是__________________________________________,反应的离子方程式为_____________________________________________________________________。
3.下列物质中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是( )
①Al ②MgO ③Al2O3 ④AlCl3 ⑤Al(OH)3 ⑥Na2CO3
A.①③ B.③ ⑤ C.①③⑤ D.①③⑤⑥
4.实验室制备氢氧化铝,正确、适宜的方法是( )
A.氯化铝溶液与足量的氢氧 化钠溶液反应
B.硫酸铝溶液与足量的浓氨水反应
C.氧化 铝与足量的氢氧化钠溶液反应
D.铝与足量的氢氧化钠溶液反应
5.除去氧化镁粉末中混有的少量氧化铝,可选用的试剂是( )
A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.氢氧化钠溶液 D.浓氨水
6.除去河水中的悬浮杂质,使河水变澄清,可选用的试剂是( )
A.漂白粉 B.液氯 C.明 矾 D.胆矾
7.下列各组反应中最终肯定是白色沉淀的是( )
A.AlCl3溶液中加入适量氨水,再加入足量稀盐酸
B.Al2(SO4)3溶液中加入足量NaOH溶液
C.CuCl2溶液中加入足量KOH溶液
D.MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液
8.鉴别氯化铝溶液和氯化镁溶液,可选用的试剂是_______________。
二、铝的重要化合物
【学习导引】
2
物质 物理性质 化学性质 用途
Al2O3 白色固体,熔点高,硬度大,难溶于水 Al2O3+6H+ 2Al3++3H2O
Al2O3+2OH- +H2O
冶炼铝的原料、耐 火材料等
Al(OH)3 白色固体,几乎不溶于水,能凝聚水中的悬浮物,吸附色素 Al(OH)3+3H+ Al3++3H2O
Al(OH)3+OH- +2H2O
2Al(OH)3 Al2O3 +3H2O 胃酸中和剂等
Al2(SO4)3/AlCl3 Al2(SO4)3+6NH3•H2O
2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO 4 净水、实验室制备氢氧化铝
KAl(SO4)2
明矾 净水
【同步训练】
1.过一会儿,均有气体产生Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2.生成白色沉淀,沉淀逐渐增加Al3++3OH-=Al(OH)3↓ 沉淀达到一定量后,逐渐减少,直至完全消失Al(OH)3+OH-= +2H2O
3.C 4.B 5.C 6.C 7.D 8.NaOH溶液