第一节《原电池》（第一课时）教案
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- 更新时间：2013-12-16 22:21:24
- 上传时间：2013-12-16 22:21:49
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第四章 第一节 原电池（第一课时）
【教学目标】
一、知识与技能：
(1)理解原电池的工作原理、组成及应用。
(2)能根据原电池的原理设计简单的原电池并能解决原电池的有关问题。
二、过程与方法：
(1)通过实验培养学生观察能力与分析思维能力。
(2)通过反应物之间电子的转移的回顾，理解原电池的形成是氧化还原反应的本质的拓展和运用。
三、情感、态度与价值观：
(1)通过探究实验活动，培养学生自主探索创新精神和同学间的交流合作学习的协作精神，并通过实验不断体现出由实践→认识→再实践→再认识的认知过程。
(2)通过原电池的探究实验，体验科学探究的艰辛与愉悦，增强为人类的文明进步学习化学的责任感和使命感，同时激发学生的学习兴趣与投身科学追求真理的积极情感。
【教学重点】掌握原电池原理、组成及应用。
【教学难点】原电池原理、盐桥在原电池中的作用
【教学方法】实验探究、合作讨论、讲授、练习、探究活动
【课时安排】1课时
【课 型】新授课
【教学过程】
【导入新课】研究化学能与电能相互转化的装置、过程和效率的科学叫做电化学。如今的电池各种各样，它们的原理是如何的呢？我们今天就继续学习有关原电池装置的知识。
（板书）第一节 原电池
一、 原电池
1、定义：将化学能转化为电能的装置。
（回顾）高一曾学过的锌铜原电池，它是如何将化学能转换为电能的？
（学生回答）简单的原电池原理，总结原电池形成条件、电子、电流转移的方向等。
2、形成条件：
（1）活泼性不同的两个电极
（2）电极需插在电解质溶液中；
（3）必须形成闭合回路。
（4）原电池反应必须是一个氧化还原反应。
3、原电池的工作原理：
利用氧化还原反应可将化学能转变为电能：较活泼金属发生氧化反应，电子由较活泼的金属通过导线流入不活泼金属，溶液中氧化性较强的阳离子在不活泼金属上得到电子被还原。
【思考与交流】对锌铜原电池工作原理的进一步探究：上图是我们在必修2中学习过的将锌片和铜片置于稀硫酸的原电池，如果用它做电源，不但效率低，而且时间稍长电流就很快减弱，因此不适合实际应用。这是什么原因造成的呢？有没有什么改进措施？
【自学指导】观察实验4-1，说出实验现象。
（1）没有连接盐桥时，锌电极、铜电极上均没有现象，电流表不偏转。
（2）连接盐桥时，锌片逐渐被腐蚀，铜电极上有铜出现，电流表指针发生偏转。并根据指针偏转的方向，可以判断锌片为负极，铜片为正极。
【思考与交流】改进后的装置为什么能够持续、稳定的产生电流？盐桥在此的作用是什么？
学生阅读课本72页第三段：
交流讨论:产生持续、稳定的电流的原因和盐桥的作用
【课堂小结】
4、有盐桥的原电池装置：
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