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福建省四地六校2013-2014学年高二上学期第三次月考化学试题

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：84.14KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：21
- 更新时间：2013-12-22 10:56:44
- 上传时间：2013-12-22 10:57:53
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※资料简介※
“华安、连城、永安、漳平一中,龙海二中,泉港一中”六校联考
2013～2014学年上学期第三次月考
高二化学试卷
（考试时间：90分钟　　总分：100分）

第一部分选择题(共48分)
相对原子质量： H-1   C-12   N-14 O-16
选择题（16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项）
1．下列叙述正确的是（   ）
A．化学反应中需要加热的反应一定是吸热反应
B．化学反应中不需要加热的反应一定是放热反应
C．化学反应中放出的热量就是反应热
D．化学反应总是伴随着物质变化和能量变化
2．下列说法中正确的是（   ）
A. 熵增加且吸热的反应一定是自发反应     B. 熵增加且放热的反应一定是自发反应
C. 熵减少且放热的反应一定是自发反应     D. 熵减少且吸热的反应一定是自发反应
3．下列关于平衡常数K的说法中正确的是（   ）
   A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值
B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K
   C．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关
   D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度
4．已知水的离子积在不同温度下分别为：KW(25 ℃)＝1.0×10－14 mol2•L－2，KW(35 ℃)＝2.1×10－14 mol2•L－2，则下列关于水的叙述正确的是(　　)
A．水电离的[H＋]随着温度的升高而降低     B．在35 ℃时，水电离的[H＋]＞[OH－]
C．水的电离程度：25 ℃＞35 ℃            D．水电离的[OH－]随温度升高而增大
5．在2A(g)＋B(g) 3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（   ）
A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L•ｓ）       B.υ（D）＝ 1 mol/（L•ｓ）
C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L•ｓ）       D.υ（B）＝ 0.3 mol/（L•ｓ）
6.一定条件下恒容容器内反应2AB(g)   A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是（   ）
A．单位时间内生成nmol A2 ，同时消耗2n mol AB
B．反应混合气体总压强不随时间而变化
C．反应混合气体密度不随时间而变化
D．容器中各组分的质量分数不随时间而变化
7.盐酸与碳酸钙反应时，不能使起始反应速率明显加快的是（   ）
A．增大加入碳酸钙的量           B．用碳酸钙粉末代替块状碳酸钙　　
C．升高温度　　               D．改用浓度更大的盐酸
8.右图曲线a表示放热反应 X(g) + Y(g)   Z(g) + M(g) + N(s) △H ＜0进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（   ）
A.升高温度               B.加大X的投入量
C.加催化剂               D.增大体积
9.反应N2O4(g) 2NO2(g)；△H= +57 kJ•mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（   ）
A．A、C两点的反应速率：A>C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．由状态B到状态A，可以用加热的方法
D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C
10.在一定温度不同压强（P1 ＞P2）下，可逆反应2X(g)   2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（   ）
11．对于平衡体系：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) △H＜0，有下列判断，其中不正确的是( 　　 )
　 A．若m+n = p+q，则当容器内温度升高时,平衡逆向移动,但容器中气体的总物质的量不变
　 B．若反应从正反应开始，达平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m : n
　 C．若平衡体系中共有气体amol，再向其中加入bmolB，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于(a+b) mol，则m+n = p+q
　 D．若温度不变，将容器的体积增大1倍，当重新达到平衡时，A的浓度变为原来的0.58倍，则m+n ＜ p+q
12.在一定的条件下，将10molH2和1molN2充入一密闭容器中，在适当条件下使其发生反应：N2+3H2 2NH3，达到平衡后。则H2的转化率可能是（   ）
A.35%       B.30%       C.25%         D.75%
13.右图是一款笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH＋3O2 = 2CO2＋4H2O下列说法正确的是（   ）
A．右电极为电池的正极，b处通入的物质是空气
B．左电极为电池的负极，a处通入的物质是空气
C．正极反应式为：CH3OH＋H2O－6e－ = CO2＋6H＋
D．正极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－
14.某温度下，向容积为2L的密闭反应器中充入0.10 mol SO3，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的平衡常数为（   ）
　 A．400mol－1•L　　　　　　　　　　　　　　 B．800mol－1•L
　 C．1600mol－1•L　　　　　　　　　　　　　　 D．3200mol－1•L
15.T ℃时在2L容积不变的密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是（   ）
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