一、选择题:每小题只有一个正确答案。每题6分共48分。
27.下列有关氧化物的叙述,正确的是( )
A.金属氧化物都是碱性氧化物 B.酸性氧化物在常温、常压下都是气态
C.酸性氧化物都是非金属氧化物 D.碱性氧化物都是金属氧化物
28.下列各组反应中最终肯定不生成白色沉淀的是( )
A.AlCl3溶液中加入过量的氨水 B.MgCl2溶液中加入过量 的氨水
C.Al2(SO4)3溶液中加入过量的KOH溶液 D.MgSO4溶液中加入过量的KOH溶液
29.向Fe2O3和铁粉组成的混合物中,加入适量的稀H2SO4,各物质恰好完全反应,测得溶液中不含Fe3+,且Fe2+与H2 的物质的量之比为4:1,那么在反应中,Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为( )
A.1 : 1 : 1 B.1 : 2 : 4 C.1 : 2 : 3 D.2 : 3 : 5
30.A、B是两个完全相同的装置,如下 图所示,某学生分别在A、B的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3,A、B中分别装有10 mL相同浓度的盐酸,将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中,下列叙述正确的是( )
A.A装置的气球膨胀得快
B.若最终两气球体积相同,则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol•L-1
C.若最终两气球体积不同,则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol•L-1
D.最终两试管中Na+、Cl-的物质的量一定相同
31.下列反应的 离子方程式书写正确的是( )
A.钠与冷水反应:Na+2H2O===Na++2OH- +H2↑
B.金属铝溶于氢氧化钠溶液中:Al+2OH-===AlO-2+H2↑
C.金属铝溶于盐酸中:2Al+6H+===2Al3++3H2↑
D.铁跟稀盐酸反应:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
32.将23 g Na、18 g Al、56 g Fe分别投入盛有200 g 7.3%的盐酸中,结果正确的是( )
A.Na和盐 酸反应最剧烈,产生的气体最多
B.Al和盐酸的反应速率仅次于钠,但产生的气体最多
C.铁和盐酸反应产生的气体比Na产生的多
D.反应结束时产生的气体一样多
33.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量 ,产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示,由此确定,原溶液中含有的阳离子是( )
A.Mg2+、Al3+、Fe2+ B.H+、Mg2+、Al3+
C.H+、Ba2+、Al3+ D.只有Mg2+、Al3+
34.某溶液中加入铝粉有氢气产生,该溶液中肯定可以大量共存的离子组是( )
A.Na+、NO-3、Cl-、CO2-3 B.Na+、K+、Ba2+、HCO-3
C.Fe3+、K+、SO2-4、Cl- D.Na+、K+、Cl-、SO2-4
二、主观题共52分
35.(10分)将铁粉、铜粉、氯化铁溶液、氯 化亚铁溶液和氯化铜溶液混合于容积合适的烧杯内,充分反应后,试填写下列空白。
(1)若铁粉有剩余,则溶液中不可能含有的离子是_____ ___(从Fe3+、Cu2+、Fe2+中选填)。
(2)若溶液中氯化铁和氯化铜都有剩余,则不可能有的金属单质是________(从Fe、Cu中选填)。
(3)若铜粉有剩余,溶液中 不可能含有的离子是________(从Fe3+、Cu2+、Fe2+中选填 )。
(1)Fe3+、Cu2+
(2)Fe、Cu
(3)Fe3+
36.(10分)铝土矿(主要成分为Al2O3, 还有少量杂质,假设杂质不与①中所加试剂反应)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下:
(1)请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应:_______ _______。
(2)写出以上工艺流程中第③步不加盐酸而通CO2的原因是:
_______________________________________________ _____。
(3)若第①步加入的是盐酸,则发生反应的离子方程式为___ ________
__________________________________ ________。
(2)Al(OH)3能溶于过量盐酸中,但通过量CO2不溶解,能使NaAlO2中的铝元素全部转化为Al(OH)3
(3)Al2O3+6H+===2Al3++3H2O
37.(10分)甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系:
甲――→H2SO4乙――→NH3•H2O丙――→△甲
(1)若甲是不溶于水的白色固体物质,既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液,则甲
是___ _。写出“乙――→NH3•H2O丙”转化的离子方程式:_____________________ __________。