【金识源】（2013秋）高中化学人教版选修四 4.1《原电池》教案+学案+课件+练习（打包4套）
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课时训练18 原电池
1.对于原电池的电极名称,叙述错误的 是( )
A.发生氧化反应的一极为负极
B.正极为电子流入的一极
C.比较不活泼的金属为负极
D.电流流出的一极为正极
答案:C
2.下列装置可以形成原电池的是( )
答案:A
3.下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池,某实验兴趣小组同学做完实验后,在读书卡片上记录如下:
卡片:No.28 时间:2011.03.20实验后的记录:
①Zn为正极,Cu为负极
②H+向负极移动
③电子流动方向为Zn Cu
④Cu极有H2产生
⑤若有1 mol电子流过导线,则产生的H2为0.5 mol
⑥正极反应为:Zn-2e- Zn2+
卡片上的描述合理的是( )
A.①②③ B.③④⑤
C.①⑤⑥ D.②③④
解析:构成原电池的正极是Cu,负极是Zn,故①错误;电子从负极Zn流出,流向正极Cu,H+向正极移动,在Cu上得电子:2H++2e- H2↑,故②错误,③④正确;此原电池负极上发生的反应是Zn-2e- Zn2+,⑥错误;总反应方程式:Zn+2H+ Zn2++H 2↑,当有1 mol电子通过时,产生H2为0.5 mol,故⑤正确。
答案:B
4.如图所示,X为单质硅,Y为金属铁,a为NaOH溶液,组装成一个原电 池,下列说法中正确的是( )
A.X为负极,电极反应为:Si-4e- Si4+
B.X为正极,电极反应为:4H2O+4e- 4OH-+2H2↑
C.X为负极,电极反应为:Si+6OH--4e- Si+3H2O
D.Y为负极,电极反应为:Fe-2e- Fe2+
解析:硅、铁、NaOH溶液组成原电池时,Si为负极:Si-4e-+6OH- Si+3H2O;铁为正极:4H2O+4e- 4OH-+2H2↑,总反应:Si+2NaOH+H2O Na2SiO3+2H2↑。
答案:C
5.(2012•大纲全国理综,11)①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时,外电路电流从②流向①;①③相连时,③为正极;②④相连时,②上有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少,据此判断这四种金属活动性由大到小的 顺序是( )
A.①③②④ B.①③④②
C.③④②① D.③①②④
解析:由原电池原理判断金属活动性,外电路电流从②流向①,②为正极,金属活动性①>②;①③相连,③为正极,金属活动性①>③;②④相连,②上有气泡(H2)逸出,②为正极,金属活动性④>②;③④相连,③质量减少,则金属活动性③>④,即金属活动性顺序为①>③>④>②,B正确。
答案:B
6.按下图装置实验, 若x轴表示流出负极的电子的物质的量,则y轴应表示( )
①c(Ag+) ②c(N) ③a棒的质量 ④b棒的质量
⑤溶液的质量
A.①③ B.③④
C.①②④ D.②
解析:在这个原电池中,负极反应:Fe-2e- Fe2+,正极反应:Ag++e- Ag,使b棒增重,溶液中c(N)不变。
答案:D
7.如下图所示,将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中,再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液,冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动),下列叙述正确的是( )
A.a中铁钉附近呈现红色
B.b中铁钉上发生还原反应
C.a中铜丝上发生氧化反应
D.b中铝条附近有气泡产生
解析:a中构成原电池,铁钉作负极,铜丝作正极,故Fe失去电子,在铜丝上O2得电子发生还原反应;b中也构成原电池,铁钉作正极,铝条作负极,所以Al失去电子生成Al3+,在铁钉上O2得电子发生还原反应。
答案:B
8.将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸,同时向a中加少量的CuSO4溶液,如各图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的
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