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【金识源】（2013秋）高中化学人教版选修四教案+学案+练习（61套）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：6.49MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：25
- 更新时间：2013-12-25 20:34:34
- 上传时间：2013-12-25 20:40:51
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※资料简介※
第三节   盐类的水解

1. 下列离子方程式中，属于水解反应的是(　　)
A．HCOOH＋H2O HCOO－＋H3O＋   B．CO2＋H2O HCO－3＋H＋
C．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－    D．HS－＋H2O S2－＋H3O＋
解析：A、D两项属于弱电解质的电离，B项，不仅反应不属于水解反应，而且电离方程式写的也不规范。
答案：C
2．(2010•原创)在Na2CO3溶液中，下列关系式错误的是(　　)
A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(OH－)
B．c(Na＋)＝2c(CO2－3)＋2c(HCO－3)＋2c(H2CO3)
C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO－3)＋2c(H2CO3)
D．c(CO2－3)>c(OH－)>c(HCO－3)
解析：电荷守恒强调的是利用正、负电荷数相等，找出阴、阳离子浓度间的关系，不是阴、阳离子数相等，A错；由物料(原子)守恒知c(Na＋)＝2c(C)，B正确；由质子守恒c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O知c(OH－)＝c(OH－)H2O＝c(H＋)H2O＝c(H＋)＋c(HCO－3)＋2c(H2CO3)，C正确；由水解规律知D正确。
答案：A
3． (2009•安徽理综，13)向体积Va的0.05 mol•L－1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 mol•L－1 KOH溶液，下列关系错误的是(　　)
A．Va>Vb时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)>c(K＋)
B．Va＝Vb时：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)
C．Va<Vb时：c(CH3COO－)>c(K＋)>c(OH－)>c(H＋)
D．Va与Vb任意比时：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
解析：A项，因CH3COOH过量，根据物料守恒可知A项正确；B项CH3COOH与KOH恰好反应，由质子守恒可知B项正确；C项，因KOH过量，故c(K＋)最大，C项错误；根据电荷守恒可得D项正确。
答案：C
4．(2010•改编)为了配制NH＋4的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入(　　)
①适量的HCl　②适量的NaCl　③适量的氨水　④适量的NaOH
A．①②    B．③   C．③④    D．④
解析：NH4Cl溶液中由于NH＋4的水解，NH＋4的浓度与Cl－的浓度比小于1∶1，要配制NH＋4的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，必须增加体系中NH＋4的量，加少量氨水可促使NH＋4＋H2O NH3•H2O＋H＋往左移动，可以达到要求。
答案：B
5．科学家提出酸度新概念——AG，用AG表示溶液酸碱性强弱，能克服pH表示溶液酸碱度的缺点，AG＝lgc(H＋)c(OH－)。25℃时，现有物质的量浓度为0.4 mol/L的HA溶液与0.2 mol/L的NaOH溶液等体积混合(溶液总体积近似等于两种溶液体积之和)。
(1)若HA为HCl，则混合溶液的AG＝________。
(2)若HA为HCN，且溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则溶液显________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，混合溶液中离子浓度大小顺序为：________________________________________________________________________。
(3)若HA为CH3COOH且混合溶液的AG>0，溶液中粒子浓度关系式正确的是(　　)
A．c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
B．c(CH3COO－)>c(Na＋)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
D．c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)＋c(OH－)
(4)通过上述讨论知，混合溶液酸碱性由________决定。
解析：HA＋NaOH===NaA＋H2O，混合溶液中(起始浓度)：c(HA)＝0.1 mol/L，c(NaA)＝0.1 mol/L。混合溶液由等物质的量浓度的HA与NaA组成。(1)若HA为HCl，HCl是强酸，混合溶液中c(H＋)＝0.1 mol/L，c(OH－)＝KWc(H＋)＝1×10－140.1mol•L－1＝1×10－13 mol•L－1，AG＝lg0.1 mol•L－11×10－13 mol•L－1＝12。(2)若HA为HCN，则混合溶液由等物质的量浓度的HCN和NaCN组成，溶液中存在的离子有：Na＋、CN－、H＋、OH－，根据电荷守恒式c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CN－)，由c(Na＋)>c(CN－)推知：
c(H＋)<c(OH－)。因为CN－水解程度相对较小，所以溶液中离子浓度大小顺序为
c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)。(3)含等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液中，AG＝lgc(H＋)c(OH－)>0，c(H＋)>c(OH－)，即溶液呈酸性。因为醋酸钠和醋酸的物质的量浓度相同，物料守恒式为2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)①，A项错误。溶液中只存在四种离子：H＋、Na＋、CH3COO－、OH－，电荷守恒式为c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)②，由c(H＋)>c(OH－)推知，c(CH3COO－)>c(Na＋)，B项正确。由电荷守恒式知，C项错误。①式减去②式得：c(Na＋)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋
c(H＋)，D项正确。(4)综上所述，HA酸性强弱决定混合溶液显酸性还是显碱性。
答案：(1)12　(2)碱性　c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)　(3)BD
(4)HA电离H＋的能力大小或HA的酸性强弱
6. (2010•试题调研，北京质量检测)常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：
    ①Na2CO3溶液　②NaHCO3溶液　③HCl溶液　④氨水
(1)上述溶液中，可发生水解的是________(填序号，下同)。
(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为
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