德化一中2013—2014学年度高二年上学期第二次质检试卷
化 学 2013.12
(试卷满分:100分;考试时间:90分钟)
温馨提示:
1.本卷考查范围主要为苏教版《化学反应原理》专题一、专题二的相关内容。
2.第Ⅰ卷共4页。答题前,考生务必将自己的班级、姓名、准考证号填写在答题卡密封线内的相应空格中。
3.选择题选出答案后,把答案的序号填涂在选择题答题卡中;把第Ⅱ卷的答案填写在第Ⅱ卷答题卡中。
4.可能用到的相对原子质量: H—1 C—12 N—14 O—16 Zn—65 Ag —108
第I卷(选择题,共44分)
一、选择题(本题共有22小题,每小题2分,共44分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列属于吸热反应的是
A.木炭的燃烧 B.氯化铵与氢氧化钡晶体的反应
C.镁与稀硫酸反应 D.钠与冷水反应
2.下列说法中正确的是
A.凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的
B.非自发反应在任何条件下都不能实现
C.熵增加且放热的反应一定是自发反应
D.自发反应一定是熵增大,非自发反应一定是熵减小或不变
3.理论上不能用于设计原电池的化学反应是
A.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H<0
B.2FeCl3(aq) + Fe(s) = 3FeCl2(aq) △H<0
C.2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) △H<0
D.NaCl(aq) + AgNO3(aq) = AgCl(s) + NaNO3(aq ) △H<0
4.电化学腐蚀带来了金属的巨大损失,下列材料制成的水龙头与铁制自来水管连接,自来水管生锈最快的是
A.铜水龙头 B.铁水龙头 C.塑料水龙头 D.陶瓷水龙头
5.用6.5g锌粒与100mL 3 mol•L-1盐酸反应制取氢气,下列措施不能加快反应速率的是
A.将锌粒改为锌粉 B.滴入几滴3 mol•L-1CuSO4溶液
C.改用100mL 98%的浓硫酸 D.适当升高温度
6.下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是
A.实验室用排饱和食盐水而不用排水法收集氯气
B.加催化剂,使N2和H2在一定条件下转化为NH3
C.N2和H2反应生成NH3,加压有利于提高 NH3的产率
D.光照新制的氯水时,溶液中c(H+)增大
7. 在可逆反应N2+3H2 2NH3中,表示该反应速率最快的是
A.v(H2)=0.1 mol•L-1•min-1 B.v(N2)==0. 1 mol•L-1•min-1
C.v(NH3)=0.15 mol•L-1•min-1 D.v(N2)==0. 002 mol•L-1•s-1
8.反应2HI(g) I2(g)+H2(g)在不同温度下的平衡常数
如右表所示,在所述温度中,HI的转化率最高的是
A.490℃ B.425℃ C.350℃ D.无法确定
9.下列反应达到平衡后,增大压强或升高温度,平衡都向正反应方向移动的是
A.2NO2 (g) N2O4(g) ΔH < 0 B.3O2(g) 2 O 3(g) ΔH > 0
C.H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH < 0 D.NH4HCO3(s) NH3(g) + H2O (g)+CO2(g) ΔH > 0 10.用铂电极(惰性)电解下列溶液时,阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是
A.酸性AgNO3溶液 B.HCl溶液 C.NaCl溶液 D.稀NaOH溶液
11.反应2X(g)+Y(s) 2Z(g) ΔH<0,达到平衡时,下列说法正确的是
A.减小容器体积,平衡不移动 B.增大Y的量,Z的百分含量增大
C.加入催化剂,X的转化率增大 D.降低温度,正反应速率增大、逆反应速率减小
12.X、Y、Z、M代表四种金属元素,金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,Z极上有H2放出;若电解Y2+和Z2+共存的溶液时,Y先析出;又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为
A.X>Z>M>Y B.X>Y>Z>M C.M>Z>X>Y D.X>Z>Y>M
13.右图是铜锌原电池构造示意图,其电池反应式为:Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)
下列判断不正确的是
A.Zn为负极