沪教版初中化学《第七章 应用广泛的酸、碱、盐》基本知识点总结
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沪教版初中化学《第七章应用广泛的酸、碱、盐》基本知识点总结
1．酸性溶液有：酸果汁、白醋、稀盐酸、柠檬汁、护发剂
碱性溶液有：纯碱、苏打水、肥皂水、洗涤剂、洗发剂
2．紫色 石蕊试液遇酸变红、遇碱变蓝
无色酚酞试液遇酸不变色、遇碱变红
红色石蕊试纸检验碱性溶液（变蓝）
蓝色石蕊试纸检验酸性溶液（变红）
3．pH=7（中性溶液） pH<7（酸性溶液） pH>7（碱性溶液）
pH越小酸性越强 pH越大碱性越强
4．pH试纸使用方法：用玻璃棒把待测沾在pH试纸上，试纸放在表面皿上，试纸显示 颜色与标准比色卡对比，读出pH。
5．酸：电离出的阳离子均为氢离子。
三大强酸：盐酸（HCl） 硫酸（H2SO4） 硝酸（HNO3）
6．碱：电离出的阴离子均为氢氧离子
常见碱：NaOH KOH Ca(OH)2 NH3•H2O Cu(OH)2
7．盐：电离出的阳离子有金属离子，阴离子有酸根离子
常见盐：NaCl Na2CO3 NaHCO3 Cu2(OH)2C O3
8．正常雨水pH约为5.6：因为空气中CO2溶于水形成碳酸
pH<5.6的雨水为酸雨导致的原因是SO2
9.人的胃液中含盐酸 汽车电瓶中含硫酸
食醋中含醋酸 酸雨中含硫酸和硝酸
10．98%的为浓硫酸，无色无味粘稠状液体，难挥发，沸点高
37%的为浓盐酸，无色有刺激性气味液体，易挥发
11．浓盐酸瓶口有白雾的原因：浓盐酸挥发出的氯化氢气体极易溶 于水，与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴。
12．浓硫酸的特性：吸水性（可用来干燥O2、H2、CH4、CO2等气体）
脱水性（炭化）
腐蚀性
13．浓硫酸稀 释的方法：浓硫酸慢慢注入盛有水的烧杯，
边加边搅拌（因为浓H2SO4稀释放热）
14．氢氧化钠：火碱、烧碱、苛性钠、极易溶于水
溶于水时放热，易潮解
15．浓H2SO4沾到皮肤上先用干抹布擦去，再用水冲洗最后涂上NaHCO3，氢氧化钠沾到皮肤上用大量水冲 洗后涂上硼酸。
16．酸的通性：（1）与酸碱指示剂变色：使石蕊变红 酚酞不变色
（2）活泼金属+酸=盐+氢气
活泼的金属是指排在氢以前的金属
酸指的是稀盐酸或稀硫酸而稀HNO3得不到氢气
如：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（3）金属氧化物+酸=盐+水
如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CaO+H2SO4=CuSO4+H2O
（4）碱+酸=盐+水
如：HCl+NaOH=NaCl+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+H2O
（5）盐+酸=新盐+新酸
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